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Question

1.说明下列各组分子之间存在着什么形式的分子间力（取向力，诱导力，色散力，氢键）。
（1）I2和H2O （2）I2和CCl4 （3）HCl和H2O （4）H2O和NH3 （5）O2和H2O
2.试用分子间力说明下列事实：
（1）常温下氟，逯（这字打不来）单质是气体，溴是液体，碘是固体。
（2）稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe单质的沸点随着原子量的增加而升高。
（3）HCl，HBr，HI的熔点沸点随摩尔质量增大而增大。
（4）I2不溶于水，而易溶于CCl4中。

Answer 1

1、
（1）I2和H2O 色散力、诱导力
（2）I2和CCl4 色散力
（3）HCl和H2O 色散力、取向力、诱导力
（4）H2O和NH3 色散力、取向力、诱导力、氢键
（5）O2和H2O 色散力、诱导力

2.试用分子间力说明下列事实：
（1）常温下氟，氯单质是气体，溴是液体，碘是固体：
分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
（2）稀有气体He，Ne，Ar，Kr，Xe单质的沸点随着原子量的增加而升高。
相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
（3）HCl，HBr，HI的熔点沸点随摩尔质量增大而增大。
分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
（4）I2不溶于水，而易溶于CCl4中。
相似相溶。I2和CCl4分子都是非极性分子，H2O是极性分子，所以I2易溶于CCl4