在等压过程中为什么dU=UCv,m dT那不是在等体中得到的吗?

Answer 1

dU=nCv,m dT,该公式对于理想气体来讲，任何简单状态变化过程均可用，由于理气内能的变化与过程无关（焦耳实验的结果），只与温度有关

追问

"任何简单状态变化过程均可用"，这句话的的根据是什么？ 我问了下老师，他打不上来.........（还是老师呢.......他就是个业余的.....）
大侠，我知道这个公式在理想气体中成立，但是理由是什么呢？希望你给个解答。
（我这个人就是钻的比较深，望见谅！）

追答

呵呵没关系的，
理想气体的简单状态变化过程即为：没有相变，没有化学变化，只是理想气体的温度，压力或体积发生变化的过程，该公式dU=nCv,m dT均能用，
理想气体焦耳实验得到的结论：理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数（温度变化，内能和焓也变化；温度不变时内能和焓也不变；这些数据与具体的过程没有关系的。只要能满足Cv,m是常数，均能用该公式计算）。
如果还不明白的话，看一下焦耳实验的结果的四个偏微分方程式，见附图：
从四个方程可看出，等温下改变体积或压力，内能和焓均不变，所以理气的内能与焓的改变值只与温度有关，而与其具体的过程无关，因此在理气等压，等容，或绝热过程中该公式都成立