化学必修一金属和非金属的重点是什么？

Answer 1

金属及其化合物
一、金属活动性顺序：Na > Mg > Al > Fe。
二、金属的通性：金属较活泼，容易与O2反应生成氧化物，可以与酸溶液反应生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应生成H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较
- 碳酸钠（Na2CO3）：较稳定，受热难分解。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）：受热易分解。
- 与酸反应：NaHCO3比Na2CO3反应放出CO2的速度快。
- 与碱反应：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3↓和2NaOH；NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3、H2O。
- 与H2O和CO2的反应：Na2CO3与CO2、H2O反应生成2NaHCO3；NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2。
- 主要用途：Na2CO3用于玻璃、造纸、制皂、洗涤；NaHCO3用于发酵、医药、灭火器。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
二、二氧化硅（SiO2）：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]4-，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
三、硅酸（H2SiO3）：酸性很弱（弱于碳酸），溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3与2HCl反应生成H2SiO3↓和2NaCl；硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
五、硅单质：与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、太阳能电池。
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构容易得到一个电子形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气：物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2与4HCl(浓)反应生成MnCl2、2H2O、Cl2；闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na与Cl2反应生成2NaCl；2Fe与3Cl2反应生成2FeCl3；Cu与Cl2反应生成CuCl2。
八、氯离子的检验：使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32-、SO32-）。HCl与AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3；NaCl与AgNO3反应生成AgCl↓和NaNO3。
九、二氧化硫：制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S与O2反应生成SO2；物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）；化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。
十、一氧化氮和二氧化氮：一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2与O2在高温或放电条件下生成2NO；生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO与O2反应生成2NO2。
十一、大气污染：SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手，从立法管理入手，从能源利用和开发入手，从废气回收利用，化害为利入手。
十二、硫酸：物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
十三、硝酸：物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
十四、氨气及铵盐：氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3与H2O反应生成NH3·H2O；NH3·H2O分解生成NH3↑和H2O。浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3与HCl反应生成NH4Cl（晶体）。氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl分解生成NH3↑和HCl↑；NH4HCO3分解生成NH3↑、H2O↑和CO2↑。可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3与NaOH反应生成NaNO3、H2O和NH3↑；2NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2、2H2O和2NH3↑。用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。