★十万火急★高三化学中和热有关计算

Question

NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol
NaOH（s）+1/2 H2SO4（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）
为什么这里是 △H<-57.3kJ/mol Q>57.3 ?

不是由固体变为液体要吸热吗?所以放出的热量少,不是应该Q<57.3????
这要怎么想啊????
是不是对 s ,l,g 才适用?`
那这种题要怎么想???就按常识来吗? 只要记吸热的物质???

Answer 1

那是因为NaOH固体溶于水会放热。如果说是变成熔融状态的NaOH才要吸热。
我是化学班的，不懂给我留言哦。

是的，要同种物质不同状态的比较
NaOH溶液和NaOH固体是不同物质了
一般强碱和强酸融与水就会放热，其他的就要记住了。

请看清楚再放屁楼主问的是NaOH（s）而你说的方程是NaOH（aq）
不知道是谁在误人子弟

Answer 2

固体变为液体要吸热 这没错，
但……
题目中并非融化，而是溶解，就不一样了。
初中学过NaOH溶于水要放热的，所以△H<-57.3kJ/mol

Answer 3

楼上二位大哥不懂就不要赚分．没赚到分是小事．误导求知青年你就罪过大了．
NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol
这个热化学反应是非常正确的．因为△H不是放的热．它的名称叫做熵．是另一种热值单位．△H＝-Q．所以如果书写如下：
NaOH（aq）+1/2 H2SO4（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）
Q＝57.3kJ/mol 就好理解了．
△H是大学化学内容，有时候竞赛也会接触到．如果想知道这方面知识查阅资料或者给我发消息．