为什么根据31.40mL>2×13.30mL就可以判定没有氢氧化钠？

Question

含有酸不容物的混合碱试样1.100 g,水溶解后用甲基橙为指示剂，滴定终点时用去HCl溶液（THCL/CaO=0.01400g·ml-1）31.40 ml；同样质量的试样该用酚酞做指示剂，用上述HCl标准溶液滴定至终点时用去13.30 ml。计算试样中不与酸反应的杂质的质量分数。
解：解：由滴定过程可知，试样可能含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3
∵31.40mL>2×13.30mL
∴试样中含有NaHCO3﹑Na2CO3

Answer 1

试样可能含有NaOH﹑NaHCO3﹑Na2CO3
用酚酞做指示剂时可能发生的反应有：
NaOH+HCl=NaCl+H20
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
用甲基橙为指示剂可能发生的反应有：
NaOH+HCl=NaCl+H20
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
分析：如果试样中有氢氧化钠的话，则试样中不可能有碳酸氢钠，NaOH和NaHCO3生成Na2CO3。
如果试样中只有NaOH的话，在酚酞做指示剂和甲基橙为指示剂消耗的盐酸量应该差不多。
如果试样中只有Na2CO3的话，在甲基橙为指示剂消耗盐酸的量应为酚酞做指示剂消耗的盐酸的两倍。
如果试样中只有NaHCO3的话，在用甲基橙为指示剂能消耗盐酸，而在用酚酞做指示剂消耗的盐酸可以忽略不计。

追问

当时晕了，后来才意识到碳酸氢钠和氢氧化钠是不同存的。傻了。