初三化学第五单元重点

Answer 1

第五单元　化学方程式
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变 原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊关键词的理解
⑴“参加化学反应的”：所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，
⑵“质量总和”: 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
(3) 质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定（P88）
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P89）
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定（P90）
⑷镁条燃烧（P91）

⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2 化学方程式
⒈定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义或含义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）
⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法 （以C + O2 点燃===== CO2为例）
⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
4. 化学方程式的书写
A.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
B.书写步骤 ⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点3 根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式：
一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；
⑵写出相应的正确的化学方程式；
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量；
⑸列比例式；
⑹求解；⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m= ρv
⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算；
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
考点4、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

Answer 2

第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

Answer 3

化学方程式

Answer 4

第五单元 化学方程式
1．书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。
2．质量守恒定律的概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、元素种类，原子的质量，反应前后物质的质量总和不变。
4．化学方程式的意义：例如 C + O2 点燃 CO2
宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。
☆ 5．学过的化学方程式
C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 2 H2 + O2 点燃 2H2O
4 P +5 O2 点燃 2P2O5 3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4
2KClO3 ==MnO2=加热== 2KCl +3O2↑ 2 H2O==通电===2 H2↑+ O2↑
2H2O2==MnO2== 2H2O +O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 +O2↑

Answer 5

第五单元 化学方程式
1．书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。
2．质量守恒定律的概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
3．质量守恒定律的原因：化学反应前后不变的有原子数目、原子种类原子的质量。
4．化学方程式的意义：例如 C + O2 点燃 CO2
宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。
微观上：1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。
质量上：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，可生成44份质量的二氧化碳。
☆ 5．学过的化学方程式
C + O2 点燃 CO2 S + O2 点燃 SO2 2 H2 + O2 点燃 2H2O
4 P +5 O2 点燃 2P2O5 3 Fe +2 O2 点燃 Fe3O4
2KClO3 ==MnO2=加热== 2KCl +3O2↑ 2 H2O==通电===2 H2↑+ O2↑
2H2O2==MnO2== 2H2O +O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 +O2↑