超难化学题，
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )
A．0.1mol； B．0.5mol； C．0.15mol； D．0.25mol
选B
用阴阳离子守恒
1.5*1+0.5*2＝1.5*1+x*2
解得x＝0.5
正离子有Mg2＋0.5mol,K＋1.5mol,就是2*0.5+1*1.5=2.5mol正电荷,所以负电荷也是2.5mol,用2.5-1.5*1(Cl-的电量)=1mol,就是0.5molSO42-
3K+ + Mg2+ → 2Cl- + SO42-
3 2 2 2
1.5 0.5 1.5 2*x
解方程得：X＝0．5摩尔，所以答案为：B
我化学超烂 请教几道初中化学题 帮帮忙吧
（2）Cl- （3）Cl氯，氯的核外电子数有7个，得到的电子也会是最容易的，所以它是这些非金元素属性最强的。（4）氩是稀有气体元素，非常稳定，难发生化学反应。最外层是8个电子，难得电子也难失去电子。
史上无人可以解答的化学超级难题!
CO+CuO=Cu+CO2 28---64 X---6.4 X=2.8g 2.8克CO中含碳的质量＝2.8＊12\/28=1.2克；则生成CO2的碳的质量＝2.4－1.2＝1.2克，可生成CO2的质量＝1.2＊44\/12=4.4克 气体中一氧化碳的质量分数是：2.8\/(2.8+4.4)=38.9 设生成碳酸钙的质量是Y CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ...
高一化学难题
丙原子的最外层电子数的次外层电子数的2倍：最外层电子数不超过8，次外层为2、8、18三种，但为短周期元素，丙原子序数为6—C 丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2箭头丁—8号元素—O （1）甲—Na 甲的单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH +H2（气体符号）（2）乙—Mg 原子结构...
超难化学题,求答案。。。
答案:CO；He；CO2；2H2+O2=点燃=2H2O；CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 第二题:因为将气体通过澄清石灰水，没有浑浊，所以原气体不含CO2(= =请忽视这条分析，七个选项都不含CO2)因为有小水珠，白膜生成，得知燃烧的产物是水蒸气和二氧化碳。选项①:燃烧产物为H2O和CO2，符合题意 选项②:燃烧产物为CO2...
化学问题[石油及摩尔](超难)
xH2O 式量 = 23x2 + 12 + 16x3 + x(1x2 + 16) = 124 x = 1 === 2. (1) 正确。苯乙烯聚合成聚苯乙烯，是加成聚合。 (2) 当作正确。本来煤油的功能是「溶剂」，但多年前会考同一题目，『接受』「催化剂」这答案，很多书都照抄，所以这答案现今变成了正确答案。 (3) 正确。聚苯...
高中化学超难题求大神,已给出答案求过程
（1）N2和H2发生原电池反应，H2失电子生成H+，失电子的电极为负极，因为题中告诉你是酸性条件，所以答案应为H2-2e-==2H+ 生成NH3，与通入的HCl反应生成NH4Cl，所以A为NH4Cl （2）①由图可知，反应在10min时达到平衡，反应过程CO变化的物质的量浓度c=n\/V=（1-0.4）\/2 mol\/L =0.3mol\/L ...
高一化学计算问题,超难!
【答】：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192 ... 44.8 m1 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 64 ... 44.8 m2 m1+m2=32.64 44.8m1\/192+44.8m2\/64=11.2 m1\/192+m2\/64=0.25 m1=24.96g m2=32.64-24.96=7.68g NO 的体积=24.96*44.8\/192=5.824L NO2 的体积=7....
超难的化学题
铁+氧气→点燃→ 四氧化三铁 2.硫磺在氧气中燃烧 硫+氧气→点燃→ 二氧化硫 3.分解 过氧化氢 溶液制氧气 过氧化氢→ 二氧化锰 →水+氧气 4.生物的呼吸作用 葡萄糖+氧气→酶→二氧化碳+水 箭头之间的是催化剂或反应条件 文字表达式不用 配平 ,不能打气体或沉淀符号,不能用等号 ...
化学超难题,高手进
1）CH4+H2O=CO+3H2 2) 1.CaO+CO2=CaCO3 2.3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 后面的看不到图不知道
一道超难的化学题,快来帮帮忙
【答】：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 ...36.5..143.5 反应后的溶液的质量恰好等于原来硝酸银溶液的质量.说明产生的沉淀质量等于加入的盐酸质量。说明产生143.5gAgCl沉淀质时，加入的盐酸质量也是143.5g, 但实际参加反应的HCl是36.5g。w(HCl) = 36.5\/143.5 = 25.4 ...
