氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热
氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．2H2+O2═2H2O；△H=-142.9kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-142.9kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol
A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；
B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；
C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，故C正确；
D、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故D错误；
故选C．
...101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热...
不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，故C正确；D、4g氢气燃烧生成液态水，...
氢气燃烧的活化能
氢气是一种理想的绿色能源。在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。在常温常压下氢气反应速率很慢，近乎停止（也就是说不反应）。这源于改反应需要一个活化能，而常温常压所提供的能量不足以让氢分子和氧分子越过这个活化能的界限，所以我们要人为给它提供一个活化能。而当我们人为...
写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧...
（1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ\/mol，反应的热化学方程式为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ\/mol，故答案为：C8H18（l）+252O2（g）=8CO2（g）+...
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量
2H2是4g，放出的热量是143*4=572kJ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ\/mol
按要求完成下列各题(1)1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ,写出氢气燃...
（1）1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，1mol氢气的质量为18g，则1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以△H=-285.8kJ\/mol，氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ\/mol，故答案为：H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l）△...
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出...
1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol液态水时放出热量为2mol×2g\/mol1g×143kJ=572kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，2mol液态水变为气态水吸收的热量为2mol×18g\/mol18g×44kJ=88kJ，故2mol氢气燃烧生成2mol气态水时放出热量为572kJ-88kJ=484kJ，故热...
常温常压下,1g氢气完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则热化学方程 ...
（这是燃烧热反应方程）1\/2 H2（g） + 1\/4 O2（g）=== 1\/2 H2O（l） ΔH＝-142.9 kJ\/mol （这是这道题的热化学方程）注意：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热化学方程写给你的物质的量就行，要求不严。
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃 ...
这种说法是错误的。放热，即热量，单位是 kJ，不是kJ\/mol。焓变的单位是kJ\/mol 1 g H2，即0.5 mol，燃烧放热121 kJ，则 2 mol H2燃烧放热 121*4 = 484 kJ 反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 的焓变△H = - 484 kJ\/mol 注意区分！
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氢气中1mol H-H...
1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ\/mol，设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），解得x=496故选D．
已知,1g氢气完全燃烧生成液体水时放出142kj的热量,电解82g水生成的氢...
2H2O=2H2+O2 2*18 2*2 82克 X，X=9.1克，9.1*142=1292.2KJ
