质量守恒定律及要点

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质量守恒定律知识点总结
知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。

化学变化反应前后：
原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观
反应物和生产物总质量不变

物质种类一定改变 （宏观） 两个一定改变
构成物质的粒子一定改变 （微观）
一个可能改变——分子总数可能改变
知识点三：化学方程式 一、定义：
用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：
化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C和O2 ； 2、表示生成物是 CO2 ； 3、表示反应条件是 点燃 ；
4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法：
1.宏观： 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；
2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？