初三化学计算题求解答求详细过程啊亲！！速度啊亲！=口=……
山茶油的成分主要是柠檬醛，（其相对分子质量为152），先从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中成分燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水。请根据计算解答：
①柠檬醛中是否含有氧元素
②……中碳、氢、氧元素的质量比
③请通过计算来确定柠檬醛的化学式
以上！高手们不达意的现身吧！！！！（猛虎落地式）
7.2gH2O中含有氢元素的质量为：7.2g*2/18=0.8g
碳元素的质量与氢元素的质量之和为：6g+0.8g=6.8g<7.6g
所以柠檬醛中含有氧元素
②柠檬醛中氧元素的质量为：7.6g-6g-0.8g=0.8g
柠檬醛中碳、氢、氧元素的质量比为：6g:0.8g:0.8g=15:2:2
③柠檬醛中碳、氢、氧元素的原子个数比为：(6g/12):(0.8g/1):(0.8g/16)=10：16：1
柠檬醛的化学式为C10H16O
水中含有H元素的质量=7.2*(2/18)=0.8g
C、H元素之和是6+0.8=6.8g<7.6g
所以含有氧元素，O元素的质量是7.6-6.8=0.8g
2.C、H、O质量比是【6：0.8：0.8】=15：2：2
3.C的个数是6/12=0.5
H的个数是0.8/1=0.8
O的个数是0.8/16=0.05
最简式是C0.5 H0.8 O0.05
根据其相对分子质量为152，得到(12*0.5+0.8+16*0.05)n=152
n=20
所以得到化学式是C10H16O本回答被提问者采纳
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解：①22gCO2中含有碳元素的质量为：22g*12\/44=6g,7.2gH2O中含有氢元素的质量为：7.2g*2\/18=0.8g 碳元素的质量与氢元素的质量之和为：6g+0.8g=6.8g<7.6g 所以柠檬醛中含有氧元素 ②柠檬醛中氧元素的质量为：7.6g-6g-0.8g=0.8g 柠檬醛中碳、氢、氧元素的质量比为：6g:0.8g:0...
初三 化学 化学应用计算 请详细解答,谢谢! (10 10:23:24)
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 73 44 M*10% 2 则：73 44 —— = ——M*10% 2 解得：M=33.18g (2) 同理，设草木灰中含K2CO3的质量分数为W,则 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 50*W 2 解法同（1）解得:W=12.55 (3...
初三化学 哪位好心人帮忙解答 谢谢
目测是简单的化学方程式的计算题，步骤为1.设未知数，写出相应的化学方程式 2.分别写出相对分子量和质量 3.列比例式求解4.解答 第四题如下 设消耗氧气x 生成yg Fe3O4 3Fe + 2 O2 ==点燃=== Fe3O4 3x56 2x32 3x56+16x4 8.4g x y 列比例式解得x=3.2g ...
初三化学计算题求解答求解析
（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g\/100g*100%=7.3%。
一道初三的化学计算题,带过程,求解答…
（1）相对分子质量：C的相对原子质量12，H的相对原子质量1，O的相对原子质量16 12*2+1*5+16*1+1*1=46g （2）质量分数：12*2=24g C%=24g\/46g=0.522=52.2
一道初三化学计算题,写出讲解和步骤!
求初三化学计算题的解和详细步骤 解：（1）依据质量守恒定律，A点时产生的CO2气体质量m为：36.5+6-40.3=2.2g。 (2) A点时应是样品中的NaCO3和HCl恰好完全反应，而B点时是加入了过量的HCl。故烧杯 内溶液中的溶质有：NaCl和HCl。 （3）设6g试样中Na2CO3质量为x，新生成的NaCl为y ...
初三化学,求高手解答,解答题,麻烦写一下步骤过程
= xCO2+2CO+9H2O 根据原子恒得 x=4 3C2H5OH+8O2 = 4CO2+2CO+9H2O 138 56 207 x=84g 1）根据质量守恒定律可知：x=4 （2）计算该反应生成的一氧化碳的质量84g
一道初三的化学题,求解答,越详细越好,谢谢!!O(∩_∩)O
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克，即上述物质质量为11克 而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克，所以增加的质量就是硫酸根的质量，11-3.8=7.2克 硫酸化学式H2SO4，H元素和硫酸根元素质量比为2:96 所以H元素质量为7.2×2\/96=0.15g，全部反应生成H2，所以生成的氢气的质量为（0...
初三化学 求解答 在线等
1.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 2.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 3.CO2+H2O=H2CO3 4.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 5.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
初三化学,计算题。求详细的解。
【俊狼猎英】团队帮您解答>.< （1）反应前混合物为35克，充分反应后混合物质量为31.8克，所以反应生成的氧气质量为：35-31.8=3.2克 （2）2KMnO4==加热===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 X 3.2 解出X=31.6克 (3)所以高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数=31.6\/35*100%≈90.3...
