所以本题答案为：取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，再用胶头滴管往溶液中不断滴加盐酸至过量，可观察到溶液的红色逐渐消失，即可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应．
再滴加过量稀盐酸，红色褪去
说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应
原理：溶液酸碱性改变，一定是发生了化学反应
再滴加过量稀盐酸，红色或粉色褪去
说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应
原理：酚酞遇碱性呈红色或粉色，酸性状态下酚酞呈无色
设计实验方案 证明盐酸和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
解：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，由于反应，碱性消失，红色将会消失．所以本题答案为：取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，再用胶头滴管往溶液中不断滴加盐酸至过量，可观察到溶液的红...
...盐酸与氢氧化钠发生反应就没有明显现象.为证明
【实验原理】稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O．【方案设计】方案一：稀盐酸和氢氧化钠反应时放出大量的热，锥形瓶中的空气受热膨胀，观察到红墨水向右移动．故填：右．方案二：实验操作：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加稀盐酸；实验现...
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设...
方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH；（2）向NaOH溶液中再滴加盐酸，如果盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7；方案二：（1）由于水中溶有少量的氧气，加热是为了除去溶液中的氧气，滴...
某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设...
而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7，酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水；因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性；故答案为：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小；方案二：（1）氧气在水中溶解度很小，但还是能溶解在水里一小部分的，而随温度升高溶解性会更小，...
如何用实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应
(1)排除因氢氧化钠溶液的加入,稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经完全反应了）NaOH+HCl=NaCl+ H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水 (2)①取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯中,插入温度计测量其温度；然后加入适量10%的盐酸,用 玻璃棒搅拌,再测温度 ②温度计示数变大（或温度升高）(...
该实验说明盐酸与氢氧化钠反应发生什么现象
请你设计一个实验,通过观察到的现象,说明氢氧化钠与盐酸发生了反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 取一支试管,加入1～2毫升氢氧化钠溶液,再滴加少量酚酞试剂,溶液变红.再向该试管中逐滴滴加稀盐酸.溶液的红色逐渐变浅,直至完全褪去,变为无色.所以氢氧化钠与盐酸发生了反应 --- 如图是初中化学中的一些重要实验...
稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应,并没有明显的现象,请设计一个方案,证明...
（1）氢氧化钠和稀盐酸的反应方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 碳酸钠和稀盐酸的反应方程式是：NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (气体符号）由此可见，氢氧化钠和稀盐酸的反应没有气体生成，而碳酸钠和稀盐酸的反应有气体生成。氢氧化钠和碳酸钠的混合物跟稀盐酸反应的现象是产生气泡。接下来再分析：（1）...
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设...
方案一（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照就可以知道溶液的PH；（2）因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的PH变小，只能无限的接近于7，但是不能等于或小于7．如果PH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应；方案二（1）实验中“...
怎样证明盐酸和氢氧化纳发生了反应
因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象,所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应,如无色的酚酞试液.先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）.然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸,会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了,说明溶液不显...
...实验仪器和实验用品设计实验证明盐酸与氢氧化钠能够发生化学反应...
先用玻璃棒蘸取少量滴有酚酞的氢气化钠溶液滴在pH试纸的中央部位，使之与标准比色卡对比，会发现pH远大于7，说明此时的溶液显碱性；然后往红色溶液中逐滴加入稀盐酸，至红色刚刚消失时，再测定反应后溶液的pH，会发现pH大约为7，溶液变为中性．上述实验结果表明盐酸和氢氧化钠之间能够发生化学反应．
