平衡中移走全部固体反应物如果平衡移动,移动多少,移
所 以化学平衡不移动。 化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所 以任意可逆反应的化学平衡状态，都能受温度的影响而发生移 动。
平衡中移走全部固体反应物
对于不均匀的固体反应，即表面物质含量不均一的固体，平衡常数不为1，但是具体的依据我不是很清楚，学艺不精，就不和你卖弄了。在更高等的物理学中，有研究固相-液相界面化学什么的，我有接触过，但不是很懂。你可以查阅比较前沿的科学杂志，或许有所收获。
化学平衡中移走气态生成物能否提高产率
可以，平衡向生成物的方向进行，从而提高产率。
勒夏特列原理的相关应用
增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应平衡向正反应方向移动进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应平衡向正反应方向移动进行。反应速率及产率也会因为对外界因素系统的影响而改变。这可以用氢气和一氧化碳生成甲醇的平衡演示:CO + 2H2⇌ CH3OH 假设...
可逆反应中移去生成物正反应速率怎么变
正反应速率变慢.因为生成物减少,根据勒夏特列原理,反映向正方向移动,导致反映物浓度降低,而浓度降低会使反映速率变慢,故在减少生成物的那一刻正反映速率不会变慢,之后不断变慢,直到达到新的化学平衡
如何理解勒夏特列原理
化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。也就是说，对于一个在某一个特定条件下达到平衡的体系，假设这个条件改变，这个平衡就会朝减弱该改变的方向移动。这个原理只能用来定性判断，不能进行定量计算，不能首先判断平衡是否处于平衡态。
解释一下Le Chatelier's Principle,网上资料没看懂。 希望可以解释得详 ...
如果给予高温，反应会向反应物（同时也是体积大的）方向移动。而想要使平衡移向产物（体积小），则需要增大压力。因此必须找到该反应的最佳温度与压力组合。一般会使反应在300巴和550℃下进行。另外，还会采取除去产物氨的方法来提高转化率。惰性气体的影响：影响压力的因素若是因为加了惰气（或是一些不会...
关于化学反应速率
不能，移走产物只能是反应平衡向产物的方向移动，速率不改变 提高反应速率的方法：1、加热，2、增大压强 此题中因为是放热反应，所以加热虽然能加大速率，但是转化率降低，所以只可能是增大体系压强，而反应系数比不知道，所以不能确定是不是可以~...
希望能详细点,解释下
如果给予高温，反应会向反应物（同时也是体积大的）方向移动。而想要使平衡移向产物（体积小），则需要增大压力。因此必须找到该反应的最佳温度与压力组合。一般会使反应在300巴和550℃下进行。另外，还会采取除去产物氨的方法来提高转化率。惰性气体的影响：影响压力的因素若是因为加了惰气（或是一些不会...
乙酸正丁酯制备的实验现象是什么?
本实验采用乙酸和正丁醇在浓硫酸的催化下制备乙酸正丁酶。由于酷化反应可逆，可利用分水器将生成的水不断从反应体系中移走，或者加入过量的某一反应物，促使平衡向右移动，以提高反应的转化率。反应式如下：CH3COOH +CH3CH2CH2CH2OHz-CH3COOCH2CH2CH2CH+H2O。本实验回流反应和最后蒸馏出产品的操作所...
