绝热可逆和绝热不可逆有什么不同?

Answer 1

1、定义

绝热可逆：关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出：理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻，只要知道P、V、T三个变量中的任何一个，系统的状态就可以完全确定下来。

绝热不可逆：不可逆绝热过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果无论采用何种办法都不能使系统和外界完全复原，则原来的过程称为不可逆过程。

2、方程

绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。

绝热不可逆过程：绝热条件下，HCl+NaOH==NaCl+H₂O，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能改变。熵增大于零。

3、特征

绝热可逆过程：在绝热过程中，系统对外做功（如绝热膨胀），需要消耗系统的热力学能，系统温度必然降低；系统得到功（如绝热压缩），将使系统的热力学能增加，系统温度必然升高。

绝热不可逆过程：不可逆绝热过程气体的终态并不与初态在同一绝热线上，因而气体的熵并非不增。但若气体再向一热源放热而等容地到达经过初态的绝热线上，则气体的熵恢复原值。但对包括热源在内的系统,在整个过程中总熵是增加的。

参考资料来源：百度百科-绝热可逆过程

参考资料来源：百度百科-不可逆绝热过程

Answer 2

熵变不同，前者熵不变，后者熵增加。

另外前者一定是准静态过程，后者一定不是准静态过程。

如有疑问，请进一步提出。

Answer 3

绝热可逆膨胀 物体的温度可是要变化的哟；如果没有外界做功的话应该不能够可逆吧；
定温可逆膨胀 物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的哟，如果没有外接做功的话我感觉同样不能可逆，呵呵，上面是我现在的直观感觉

Answer 4

在孤立系统中，绝热可逆的dS=0，绝热不可逆的dS>0。。

Answer 5

绝热可逆表示绝热体两面都有绝热的效果。
绝热不可逆表示只有一面可隔绝热量，另一面可传热。