物理化学中恒容时△H如何变化
物理化学中恒容时△H如何变化因为 H=U+P*V(其中H为焓,P为体系压力,V为体积),所以有dH=d(U+P*V)=dU+P*dV+V*dP (全微分)由于恒容,dV=0。故有dH=dU+V*dP即:△H=△U+V*△P对于理想气体体系而言,PV=nRT,V*△P=nR
物理化学中恒容时△H如何变化
恒容时，焓变△H只与温度T有关，温度升高，体系的焓增大；反之，焓值降低。
物理化学的一个问题,谢谢各位了!
绝热,Q=0；恒容,dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热,但体系绝热,所以热量只能用于容器内部的升温,则容器内压力必然升高,所以Δp＞0,则ΔH＞0.
《物理化学》中,在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
物理化学中关于△H的一个疑问
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 公式简介 ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热...
【物理化学】为何可逆相变中ΔH=Q?(这是关于克拉伯龙方程的一个问题,下...
这是由可逆相变定义决定的，两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生的相变化。即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变，即恒温恒压条件下的物理相变。在这种状态下，物质相变不会使环境造成变化（不会放热给环境），故而可逆。由于不会放热给环境，所以△H=Q ...
化学反应ΔH怎么计算?
1 最基本的公式：ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律计算 ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反应，化学反应热是各步骤反应热之和）3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵变，T温度，适合等温等压...
一个反应的反应热和△H是一个意识吗?对于一个确定的反应它们改变吗_百 ...
反应热用△H表示。对于一个确定的反应（物质的状态、物质的计量数一定时），△H也是一定的。
5个热力学函数之间的关系是什么。
焓和体积,热力学能等一样是体系的性质,在一定状态下每一物质都有特定的焓.所以,焓是状态函数,也是广度性质的函数.我们不能测定体系的热力学能的绝对值,所以也不能测得焓的绝对值.当体系发生状态变化,如果是恒容过程(体积不变),既不作其它功,也不作体积功,则有:ΔU=Qv+W∵ W=0∴△U=Qv ∴△H=Qp ...
△H代表什么?它的正负有什么意义???
△H＝△U＋PV 在只做体积功条件下 △H＝Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化...
