既然氢气和氧气发生化学反应的本质是氧气的电子转移给了氢气 那有没有什么办法直接把电子给氢气不需要经
既然氢气和氧气发生化学反应的本质是氧气的电子转移给了氢气 那有没有什么办法直接把电子给氢气不需要经过氧气，让它形成具有稳定两个核外电子，不在和氧气发生反应
氢气和氧气发生化学反应是典型基本的氧化还原反应，是化学反应，本质电子的转移，反应历程中一定有电子的失去方（还原剂）和得到方（氧化剂），电子在两者间交换，以满足电子得失守恒。如果只是直接把电子给气不需要经过氧气，让它形成具有稳定两个核外电子，不在和氧气发生反应，就破坏了氧化还原反应的实质，就不在是化学反应的范畴了，而是物质构造和原子物理的研究范畴，这就需要用到原子物理上的先锋技术——电子俘获技术了，在原子分子水平上改造物质。追问
你牛
这种技术能把氢原子的那个核外电子吸收后 就不会和氧气反应了，那么此时的氢原子可以稳定存在吗
这种技术的成本高不高
追答请你注意用电化学的原理是不可能使它成为电子的单接收方的，这即使在太空里也不能，因为你已经在破坏化学世界中的基本守恒定律了，在化学领域里的物质是不会和你合作的，只能通过物理方法获得
那反过来能不能把氢气原子核外的电子收集过来 或仿照电化学腐蚀效应中的给铁通直流负极原理 使氢气达到不和氧气反应的目的
追答收集电子？可以啊，储氢材料用的就是这个原理。
我这是模仿电化学腐蚀 防止铁生锈不是给铁通上直流电的负极 给它补充电子防止它跟氧气等发生反应 由此我联想到氢气是不是也能像铁那样补充电子之后不会在和氧气反应
...那有没有什么办法直接把电子给氢气不需要经
本质错了，纠正一下，正确的本质是氢气的电子转移给了氧气，这里氢气作还原剂，被氧化，发生氧化反应，失去电子，化合价升高，将电子转移给了氧气才对，看来你的氧化还原反应知识掌握的不是很扎实，此外，不管是原电池还是电解池，电化学反应是严格遵循电子得失守恒的。氢气和氧气发生化学反应是典型基本的氧...
在氧气在氢气中燃烧的化学方程式上标出电子转移的方向和数目
双线桥法 是由反应物种元素指向生成物中同一种元素 只要这种元素发生价态变化 就得画一条箭头 线桥上注明得电子还是失电子 以及得失的数量
在氧气在氢气中燃烧的化学方程式上标出电子转移的方向和数目
单线桥法 表示电子转移方向 只在反应物中表示 画一条箭头 由H指向O 在线桥上只写出转移电子的量 2e~此题中由H指向O 双线桥法 是由反应物种元素指向生成物中同一种元素 只要这种元素发生价态变化 就得画一条箭头 线桥上注明得电子还是失电子 以及得失的数量 ...
化学中高一必修一中电子转移使用的单线桥法和双线桥法杂回事?麻烦介绍...
化学反应是有得失电子的 反应是在反应物中发生 生成生成物 单线桥法就是 将电子在反应过程中 真正的电子转移去向标出来了 例如 氢气和氧气反应 是氢原子失去电子 氧原子得到电子 那么单线桥就是氢原子指向氧原子 同时标出转移了几个电子双线桥法则是 将电子在转移之后 同一元素之间化合价的差异通过线...
氢气点燃火焰颜色
在燃烧的过程中，氢气与氧气发生反应，产生水和能量。这个过程中涉及到了氢原子和氧原子之间的电子转移和化学键的形成和断裂。这些反应的结果是释放出了非常大的能量，从而点燃了周围的空气和氧气，形成了一个非常强烈的火焰。当这个火焰被观察时，它的颜色主要是由蓝色和紫色所组成的。这是因为在火焰中...
0.1mol氧气与氢气反应,有多少电子发生转移? 电子转移的题不会啊,
0.1mol氧气与氢气反应,有多少电子发生转移? 电子转移的题不会啊, 我来答 1个回答 #热议# 你知道哪些00后职场硬刚事件?猴潞毒0 2022-05-15 · TA获得超过114个赞 知道答主 回答量:111 采纳率:0% 帮助的人:111万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 已赞过 已踩过< 你对这个回答...
那氧化还原反应是电子的转移 氧和水反应也是两个氢原子共两个电子与...
氧化还原反应是有电子的转移（或偏转）的化学反应。（请注意“偏转”）氧气和氢气反应时，两个氢原子共拿两个电子、一个氧原子也拿两个电子，三个原子共同享用，形成两对共用电子对。形成共用电子对时，尽管没有电子的得和失即转移，但该反应中，共用电子对有偏转——共用电子对偏向于氧原子，发生了...
氢气和氧气点燃升成水的反应中电子转移数怎样表示,双线桥和单线桥。
反应物2H^2，是4个氢H的0价，失去4电子，形成4H^(+1)价，这4个电子，转移给1O^2，既2个O的0价，1O^2的到4电子形成2个O的-2价（注，“^”后面的数字表示的是上标）。具体如下：
氢气氧气反应是不是氧化还原反应
是的。。只要有化合价的升降都属于氧化还原反应 。
还原反应的定义是什么
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧(仅中学阶段可以如此认为,实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应)。 概念 反应的本质是氧化数有变化,即电子有转移。氧化数升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的`反应是还原反应。
