等质量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应生成H2体积的比
要分情况进行分析:(1)如果是铝过量,盐酸和氢氧化钠是等物质的量的话,生成氢气的体积比=(3\/6):(3\/2):1:3 (2)如果是盐酸和氢氧化钠都是过量产生氢气的体积之比=1:1
等质量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应生成H2体积的比
要分情况进行分析:(1)如果是铝过量，盐酸和氢氧化钠是等物质的量的话，生成氢气的体积比=(3\/6):(3\/2):1:3 (2)如果是盐酸和氢氧化钠都是过量产生氢气的体积之比=1:1
相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠充分反应后,产生的气体体积谁多...
由化学方程式 2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3 2Al + 2NaOH + 2H2O = 3H2 +2 NaAlO2 可知：等质量铝与足量的盐酸和氢氧化钠充分反应产生等量H2，因此两者一样多~
...一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积...
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2 所以：1、如果酸碱都足量，则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol 2Al+6HCl=2AlCl3...
一定量的铝分别和一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠反应,为什么其生成...
可能是一份铝与一份氢氧化钠生成的氢气的体积为1\/3份，二它与盐酸所生成的则为一份，所以一定量的铝分别和一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠反应，其生成的氢气的体积比介于1\/3~1。
相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液,放出的氢气在同...
写出方程式： 2Al+3HCl ==2AlCl3+3H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2， 可见，铝的消耗和氢气的产量是一致的， 所以是1：1， 你说的没错！ 谢谢采纳！
为什么相等质量的铝投入等物质量的盐酸和naoh,两者产生氢气体积比小于...
2Al+6HCl==2AlCl+3H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+H2 由上述方程式可得铝与盐酸和铝与氢氧化钠反应中反应物之比分别为1:3；1:1，生成氢气与铝之比分别为3:2；1:2。即等质量铝在两种溶液中反应生成氢气比为3:1
足量的铝分别与等量的盐酸,氢氧化钠溶液反应,求产生的氢气之比。 求...
楼上正好说了另一个极端，此题答案应是1:3，等量的盐酸和氢氧化钠溶液，铝和两者反应，和盐酸是1:3，和氢氧化钠是1:1，故过量铝的条件下，氢氧化钠溶液生成的氢气量是盐酸的三倍，为1:3。
足量的铝分别与等物质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为...
铝是足量的，所以会有剩余，计算生成氢气时就要根据HCl和NaOH和物质的量来算。可设HCl和NaOH都 是1mol，这样计算出二者生成的氢气分别是0.5mol和1.5mol（具体过程见楼上），所以物质的量之比就 是1：3.
质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压...
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知， 酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故选：D．
