1．（2010年浙江湖州，31题）聂利同学在一个养蜂场看到许多蜜蜂聚集在蜂箱上，双翅没有振动，仍嗡嗡地叫个不停。她对《十万个为什么》中“蜜蜂发声是不断振动双翅产生的”这一结论产生怀疑。蜜蜂的发声部位到底在哪里? 下面是聂利同学的主要探索过程： ①把多只蜜蜂的双翅用胶水粘在木板上，蜜蜂仍然发声。 ②剪去多只蜜蜂的双翅，蜜蜂仍然发声。 ③在蜜蜂的翅根旁发现两粒小“黑点”，蜜蜂发声时，黑点上下鼓动。 ④用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点，蜜蜂不发声。 请回答： (1)聂利同学在实验时，采用多只蜜蜂的目的是 。 (2)从实验①和②可得出的结论是 。 (3)“用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点”基于的假设是 。 2．（2010四川广安，12题）石林中学的张江同学自备器材，主动探究“平面 镜成像的规律”，其情形如图所示，他先把一块平板玻璃垂直立在水平桌面上，再准备A、B两支大小、外形完全一样的蜡烛，然后把点燃的蜡烛A立在玻璃板前，又把蜡烛B放在玻璃板后面，并移动蜡烛B的位置，使它与蜡烛A的像完全重合。 （1）张江同学在做探究实验时用透明玻璃板代替平面镜是为______________________________。 （2）他选择的蜡烛B与蜡烛A的大小、外形完全一样是为了__________________________。 （3）如果把蜡烛A向镜面移动一段距离，又移动蜡烛B去与蜡烛A的像比较，会发现蜡烛A像 的大小______（选项“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）如果在蜡烛A像的位置放一个光屏，光屏上______承接到像（选项“会”或“不会”），这 说明平面镜所成的像是_____像（选填“虚”或“实”）。 3．(2011山东威海，第20题)（1）在“探究光反射的规律”时，小李进行如图所示的实验，让一束光EO贴着纸板射到平面镜上，在纸板上会看到反射光线OF。将纸板沿ON向拥不后折，此时在NOF面上看不到反射光线，如图乙所示，此实验现象说明 ；在图甲中，如果让光线逆着OF的方向射向镜面，会看到反射光线沿着OE方向射出，这表明 。 （2）图甲是小明同学探究平面镜的实验装置，在竖立的玻璃板前A处放一支点燃的蜡烛，可以看到玻璃板后面出现蜡烛的像，小明拿一支大小和点燃蜡烛相同的蜡烛在玻璃板后面移动，当移动到A’处时，可以看到它跟像完全重合，由此可以得出的结论是 ；经过三次实验后，在白纸上记录的像与物对应点的位置如图乙所示，下一步你将如何处理“白纸”上的信息得出结论： 。 4．（2010年安徽，19题）下图是研究光的折射规律的实验原理图；下表中记录了不同的入射角和对应的折射角的实验测量数据。 入射角i 10° 20° 30° 40° 50° 60° 70° 80° 折射角 6.7° 13.3° 19.6° 25.2° 30.7° 35.1° 38.6° 40.6° （l）请你结合图，以光从空气进入到玻璃中的情况为例，分析实验数据（光从空气进入其它透明介质中也可得到具有相同规律的实验数据），对光从空气进入其它透明介质中的折射规律加以总结（补充完整） a．折射光线跟入射光线和法线在同一平面内，并且分别位于法线两侧； b．____________ ___。 (2）请定量比较实验数据．把你新的发现写在下面：________________。 5．（2011年福建省泉州市第26题）在用焦距为10cm的凸透镜来探究其成像规律的实验中： （1)如图将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上。点燃蜡烛后，调节凸透镜和光屏的高度，使它们的中心与烛焰中心大致在 ，其目的是使像成在 。 (2)当烛焰距凸透镜25cm时，移动光屏，可在光屏上上得到一个清晰的 ， 的实像、人们利用这个原理制成了 。 6.（2010年广东省，16（2）题）在“探究凸透镜成像规律”时，所用的凸透镜的焦距为10cm。 ①现将凸透镜、蜡烛和光屏放在如图16所示的光具座上进行实验。若图中C位置上放置光屏，则B位置上应放置 。 ②如图16所示，，现要在光屏上成缩小的像，蜡烛应向 移动，光屏应向 移动。（填“左”或“右”） 7．（2011山东滨州，第19题）在“观察水的沸腾实验”中，用温度计测小烧杯中水的初温时的操作过程如图甲所示，水在沸腾时温度计示数如图乙所示。 （1）图中操作的错误是 (2)由图乙可知水的沸点是 ℃；根据水的沸点，可判断当时的大气压 （选填“高于”、“等于”、“低于”）1标准大气压。 （3）在探究结束后，四位同学分别交流展示了自己所绘制的水的温度和时间关系的曲线，如图丙所示。其中能正确反映研究水沸腾过程中温度随时间变化关系的是 。{选填字母标号} 8.（2010湖北荆门，15题）图甲所示，是探究 冰和蜡的熔化过程的实验装置。器材有：冰、蜡、热水瓶、试管、烧杯、铁架台(带铁夹)、搅棒、秒表、温度计、水。 （1）图乙是 （选填“冰”或“蜡”）的温度 随时间变化的图象。图丙所示温度计显示的是蜡某时刻的温度，它的示数是 ℃。 （2）在冰和蜡熔化过程中，如果将试管从烧杯中拿出来，冰和蜡停止熔化。将试管放回烧杯后，冰和蜡又继续熔化。说明固体熔化时需要 （选填“吸收”或“放出”）热量。 9．（2010江苏徐州，37题）小明想探究足球滚动的快慢和什么因素有关 （1）小明想到自行车轮胎充气不足时很难骑快，于是猜想：足球充的气越足，滚动就越 （2）如图所示，小明在一处斜坡上进行实验，他测出足球在A处从静止释放，滚动10m到B处所用的时间为8s；将足球用球针放掉一些气后，在B处从静止释放，测出足球滚动10m到C处所用的时间为14s.小明在实验时需要用到的测量工具有秒表和 。 （3）足球在AB段的平均速度为 m/s。 （4）小明实验中存在不足之处，请你指出一点： 。 10.（2010四川广安，14题）在探究“力对物体运动的影响”的实验中，在水平桌面上分别铺上分别粗糙程度不同的毛巾、棉布、玻璃，让小车自斜面顶端从静止开始滑下，小车从同一高度滑下后，在不同物体表面上运动的距离如图所示。 （1）实验时小车每次都从斜面顶端滚下，是为了让小车在这些物体表面开始运动的_______相同。 （2）由图示可知，小车在玻璃上运动的距离最_____，这说明小车受到的阻力越_____，速度减 小得越慢。 （3）根据这个实验推理：若水平物体表面绝对光滑（即小车不受任何阻力作用），那么小车将一 直保持_______________。 11．（2011江苏无锡，第30题）如图甲是小华同学探究二力平衡条件时的实验情景． (1)小华将系于小卡片(重力可忽略不计)两对危的线分别跨过左右支架上的滑轮，在线的两端挂上钩码，使作用在小卡片上的两个拉力方向 ，并通过调整 来改变拉力的大小． (2)当小卡片平衡时，小华将小卡片转过一个角度，松手后小卡片 (选填“能”或“不能’’)平衡。设计此实验步骤的目的是为了探究 ． (3)为了验证只有作用在同一物体上的两个力才能平衡，在图甲所示情况下，小华下一步的操作是： ． (4)在探究同一问题时，小明将木块放在水平桌面上，没计了如图乙所示的实验，同学们认为小华的实验优予小明的实验．其主要原因是 ． A．减少，摩擦力对实验结果的影响 B．小书片是比较容易获取的才料 C．容易让小卡片在水平方向上保持平衡 D．小卡片容易扭转 12.（2010年广东省，18题）在探究“滑动摩擦力的大小与哪些因素有关”的实验中。 （1）小明的三次实验情况分别如图19中的甲、乙、丙所示。实验时，用弹簧测力计拉木块在水平木板（或毛巾）上做匀速直线运动，根据 知识可知，这时滑动摩擦力的大小等于弹簧测力计的示数。 （2）小明在探究“滑动摩擦力的大小与压力的关系”时，利用图19中甲、乙两组数据比较得出：“压力越大，滑动摩擦力就越大”的结论。你认为他这样对比这两组数据就得出这样的结论对吗？ 。你的理由是： 。 （3）请你根据小明这三次实验情况设计一个实验数据记录表格。 （4）从图中甲、丙两组数据比较，你能得出的结论是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13.（2010年广西河池，25题）在探究“重力的大小跟什么因素有关系”的实验中，按照图14甲所示，把钩码逐个挂在弹簧测力计上，分别测出它们受到的重力，并记录在下面的表格中． 质量m/g 100 200 300 500 重力G/N 1 2 3 4 5 （1）把表格中的空格填写完整； （2）图甲中弹簧测力计的示数为_____N； （3）根据表格中的实验数据，在图14乙中画出重力与质量的关系图象； （4）由此可知物体所受的重力跟质量成 ． 14．(2011年河北省，第33题)下表是小明测一滑轮组机械效率时收集的有关数据。 （1）请在图中画出实验中滑轮组的绕绳方法。 （2）将表格中的数据补充完整。 （3）用同一滑轮组提升不同重物至同一高度，提升的物重增加时，出克服动滑轮重所做的额外功外，其它额外功将 （选填“变大”、 “变小”或“不变”）。进一步分析可知，在动滑轮和绳重一定的情况下，该滑轮组的机械效率与 和 有关。 （4）第一次实验中，钩码上升0.1m所用的时间为1.5s则动力的功率为 W。 15．（2011江苏连云港，第26题）在“探究杠杆的平衡条件”的实验中： （1）在没有挂钩码时杠杆的平衡位置如图（甲）所示。为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆左端螺母向_______边旋一些（选填“左“或“右”）。 （2）调好后，第一组按图（乙）进行实验，第二组按图（丙）进行实验．你认为第_____组实验更好，理由是_____________________________________。 16．（2011年福建省福州 第28题）在探究“压力的作用效果与哪些因素有关”实验中，小聪对实验器材做了一些改进，如图20所示，在有机透明盒里放入一块海绵和砖块进行实验。 （1）实验时，是通过观察 来比较砖块对海绵的压力作用效果。 （2）要探究压力的作用效果与受力面积的关系，可以选用 两次实验（填序号）。 （3）分析比较图中a、b、c三次实验，可得的结论是 。 17．（2011江苏连云港，第27题）“帕斯卡裂桶实验”的演示，激发了学生“探究影响液体压强大小因素”的兴趣。他们设计了如下图所示的实验探究方案，图(a)、(b)、(d)中金属盒在液体中的深度相同。实验测得几种情况下压强计的U形管两侧液面高度差的大小关系是h4＞h1＝h2＞h3。 （1）实验中液体内部压强的大小通过 反应出来。 （2）实验中液体内部压强最小的是 图。 （3）比较图a和图d可以得出的结论是： 。追问
亲~~图呢？？？？？？？？
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第1个回答 2012-05-22
中考化学试题汇编——推断题
1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、
。
2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：
4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。
7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
8. (2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；
(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；
(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；
(4)写出A→E的化学方程式： 。
9. (2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
11.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。
(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。
12.(2008年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .
(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .
13.(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
① ②
③ ④
14.(2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
16. (2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。
17.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
21.(2008年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是 ；
(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
参考答案
1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2 2H2O
5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)
6.
7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 (2分)
9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO 2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应
18.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)追问
1. (2008年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、
。
2.(200 8年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
3. (2008年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：
4. (2008年临沂市)已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
5.(2008年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
6. (2008年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。
(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。
7. (2008年肇庆市)实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
8. (2008年常州市))A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 ；
(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 ；
(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为 ；
(4)写出A→E的化学方程式： 。
9. (2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成 、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
11.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。
(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。
12.(2008年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .
(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .
13.(2008年南昌市)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C都是单质，气体C常用于灭火，F是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。请你回答：
(1)C的化学式 ，H可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
① ②
③ ④
14.(2008年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15.(2008年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式
(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式：
16. (2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。
17.(2008年自贡市)如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
21.(2008年镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是 ；
(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
参考答案
1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都给分) (3)(4分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(写对一点给2分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。填物质名称不得分。本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【说明：所写化学方程式要与45、46、47三空对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不给分】
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2 2H2O
5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)
6.
7.(8分)(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 (2分)
9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO 2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本题共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应
18.(1)从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。
21.(共7分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)追问
图呢？？？、、？？
第2个回答 2012-05-22
物理有：中考复习物理实验专题归类复习
1、如图1所示，用尺子作乐器探究决定音调高低的因素，把钢尺紧按
在桌面上，一端伸出桌边，拨动钢尺，听它振动发出的声音，同时
注意钢尺振动的快慢，改变钢尺伸出桌边的长度，再次拨动，使钢
尺每次的振动幅度大致相同。实验发现：○1尺子伸出桌面的长度
越长振动越 ，发出声音的音调越 ；尺子伸出
桌面的长度越短振动越 ，发出声音的音调越 。
由此可得出结论：音调的高低与 有关
2、为了验证“声音的传播需要介质”，小华设计了一套巧妙的实验装置：在广口瓶内用细线吊起爸爸的手机，线的末端固定在瓶口的软木塞上，瓶内的空气可由瓶口的玻璃管抽出，如图2所示。
（1）在没有抽气时，小华用家里的电话拨打手机，他 （选填“能”
或“不能”）听见手机铃声。
（2）当小华尽量抽尽瓶中的空气后，再拨打手机，他听到的手机铃声
的情况是： 。
（3）通过以上两次实验的对比，小华得出的结论是 。
3、为了探究光反射时的规律，小明进行了如图3所示的实验。
⑴请在图中标出反射角的度数。
⑵小明想探究反射光线与入射光线是否在同一平面内，他应如何操
作？
⑶如果让光线逆着OF的方向射向镜面，会发现反射光线沿着OE
方向射出，这表明：
4、小红同学在做“探究平面镜成像”的实验时，将一块玻璃板竖直架在水平台上，再取两段完全相同的蜡烛A和B，点燃玻璃板前的蜡烛A，进行观察，如图4所示，在此实验中：
(1)小红选择玻璃板代替镜子进行实验的目的是__________．
空气中的入射角i 0° 30° 45° 60°
水中的折射角r 0° 22° 32° 40°
玻璃中的折射角 0° 17° 24° 30°
(2)所用刻度尺的作用是便于比较像与物________关系．
(3)选取两段完全相同的蜡烛是为了比较像与物的__________关系．
(4)移去后面的蜡烛B，并在其所在位置上放追问
1、如图1所示，用尺子作乐器探究决定音调高低的因素，把钢尺紧按
在桌面上，一端伸出桌边，拨动钢尺，听它振动发出的声音，同时
注意钢尺振动的快慢，改变钢尺伸出桌边的长度，再次拨动，使钢
尺每次的振动幅度大致相同。实验发现：○1尺子伸出桌面的长度
越长振动越 ，发出声音的音调越 ；尺子伸出
桌面的长度越短振动越 ，发出声音的音调越 。
由此可得出结论：音调的高低与 有关
2、为了验证“声音的传播需要介质”，小华设计了一套巧妙的实验装置：在广口瓶内用细线吊起爸爸的手机，线的末端固定在瓶口的软木塞上，瓶内的空气可由瓶口的玻璃管抽出，如图2所示。
（1）在没有抽气时，小华用家里的电话拨打手机，他 （选填“能”
或“不能”）听见手机铃声。
（2）当小华尽量抽尽瓶中的空气后，再拨打手机，他听到的手机铃声
的情况是： 。
（3）通过以上两次实验的对比，小华得出的结论是 。
3、为了探究光反射时的规律，小明进行了如图3所示的实验。
⑴请在图中标出反射角的度数。
⑵小明想探究反射光线与入射光线是否在同一平面内，他应如何操
作？
⑶如果让光线逆着OF的方向射向镜面，会发现反射光线沿着OE
方向射出，这表明：
4、小红同学在做“探究平面镜成像”的实验时，将一块玻璃板竖直架在水平台上，再取两段完全相同的蜡烛A和B，点燃玻璃板前的蜡烛A，进行观察，如图4所示，在此实验中：
(1)小红选择玻璃板代替镜子进行实验的目的是__________．
空气中的入射角i 0° 30° 45° 60°
水中的折射角r 0° 22° 32° 40°
玻璃中的折射角 0° 17° 24° 30°
(2)所用刻度尺的作用是便于比较像与物________关系．
(3)选取两段完全相同的蜡烛是为了比较像与物的__________关系．
(4)移去后面的蜡烛B，并在其所在位置上放追问
图呢？？大哥？？？！！!
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