△H与△S之间没有必然关系
△H大于零表示该反应吸热，△H小于零表示该反应放热
△S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少。出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△S减小，反之则增大
某一反应若能发生，定量来看要求△H-T△S<0方可
即，放热的熵增反应必然能自发发生，吸热的熵减反应必然不能发生
还有不懂的再问追问
△H大于零表示该反应吸热，△H小于零表示该反应放热
△S大于零表示熵增加，反之则熵减少。通俗地讲，就是体系混乱度的增加和减少。出现在题目中时一般认为反应物中气体反应物系数之和大于生成物中气体生成物系数之和，则△S减小，反之则增大
某一反应若能发生，定量来看要求△H-T△S<0方可
即，放热的熵增反应必然能自发发生，吸热的熵减反应必然不能发生
还有不懂的再问追问
△H-T 这个是什么意思？
追答△H-T△S是一个判别式，判别反应是否能自发进行。小于零则可以，大于零则不可以
T是热力学温标，取值恒为正
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热化学方程式怎么自发反应 △H与△S之间有什么关系 还有△S怎么判断...
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