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4.5g Sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA 这句话对吗?为什么?
对的啊、4.5克二氧化硅是0.075mol二氧化硅、1mol二氧化硅里面有4mol硅氧键、算出来就是这个答案了
4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为多少
因为一个Si含有四个价键 ，所以 0.075*4=0.3NA
4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为何是0.3NA
1个Si形成4条Si-O键
4.5gSiO2中晶体中含有硅氧键的数目是
因为1mol二氧化硅中含有(4+2+2)\/2=4mol共价键 所以0.075mol中含有0.075*4=0.3mol硅氧键
有关阿伏伽德罗常数的化学题
一分子二氧化硅含有4个硅氧键N=4.5\/60*NA*4=0.3NA （NA为阿伏伽德罗常数 6.02*10‘23）
一定量的二氧化碳中含有的分子数目为0.3NA个它在标准状况约为多少? 修 ...
一定量的二氧化碳中含有的分子数目为0.3NA个它在标准状况约为？标况下NA个气体分子占有的体积约为22.4L，CO2目前有0.3NA个，标况下的体积就是0.3×22.4L；分子数还是0.3NA个
5.6 g Fe和足量的浓HNO3反应,转移电子为0.3 NA,这话对吗?
浓HNO3 是强氧化剂 将Fe氧化成Fe2O3 5.6gFe有 0.1mol 转移的电子应该为0.6Na
...mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.
1NA，故A错误．B、1个SiO2中含4个Si-O键，1molSiO2中含Si-O键的个数为4NA，9gSiO2晶体物质的量为0.15mol，含Si-O键的物质的量=0.15mol×4=0.6mol，即0.6NA故B错误；C、30g甲醛的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含共用电子对总数为4NA，故C正确；D、水分子中含有氢原子，...
...正确的是( )A.在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N...
NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故A错误；B、依据溶液中氢氧根离子浓度和溶液体积计算，25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中c（OH-）=0.1mol\/L，含有的OH-数目=0.1mol\/L×1L×NA=0.1NA，故B错误；C、CO2和N2O摩尔质量为...
设N着代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.0.1 mol Fe...
故图错误；C．jg二氧化硅的物质的量为0.1m2l，0.1m2l二氧化硅中含有0.4m2l硅氧键，有的硅氧键数目为0.4NA，故C正确；D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，阳极生成的气体为氧气，标况下22.4L氧气的物质的量为1m2l，生成1m2l氧气转移了4m2l电子，转移电子数目为4NA，故D错误；故选C．
