设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA22.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA22.4B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NAC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数为16NAD．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
B、1mol甲基（-CH3）所含有9mol的电子，即所含电子数为9NA，所含电子数为9NA，故B正确；
C、B2H6和C2H4中每个分子都含有16个电子，则1mol含有16mol的电子，故C正确；
D、C2H2和苯蒸气的实验式都是CH，则则26gCH的物质的量为2mol，C原子为2mol，C原子数为2NA，故D正确；
故选A．
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )A.标准状况下,1L...
而庚烷为非气体，故A错误；B、1mol甲基（-CH3）所含有9mol的电子，即所含电子数为9NA，所含电子数为9NA，故B正确；C、B2H6和C2H4中每个分子都含有16个电子，则1mol含有16mol的电子，故C正确；D、C2H2和苯蒸气的实验式都是CH，
...有关叙述正确的是( )A.标准状况下,1L庚烷所含有的分子数为NA22.4B...
A．标准状况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B．1mol甲基中含有9mol电子，所含电子数为9NA，故B正确；C．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol乙烷中含有18mol电子、1mol乙烯中含有16mol电子，没有告诉乙烷和乙烯的组成情况，无法计算混合物中...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )A.标准状况下,1L...
A、由于标准状况下，庚烷不是气体，无法计算庚烷的物质的量，故A正确；B、由于甲基没有发生电子的转移，1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；C、0.5 摩1，3-丁二烯分子中含有1mol碳碳双键，含有C=C双键数为NA，故C错误；D、由于1mol碳正离子含有8mol电子，所含的电子总数为8...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )A.1 mol碳正离 ...
A．着mo上碳正离子（C上3+）中含有上mo上电子，所含2电子总数为上NA，故A正确；B．着mo上甲基中含有9mo上电子，所含2电子总数为9NA，故B正确；C．4.五&nbyp;摩着，3-丁二烯分子中含有着mo上碳碳双键，含有C=C双键数为&nbyp;NA，故C正确；上．标况下，庚烷不是气体，不能使用标况下2...
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是( )A.1L0.1 mol\/L纯碱...
A、1L0.1 mol\/L纯碱溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，若碳酸根离子不水解，含有0.1mol碳酸根离子，由于碳酸根离子水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少，溶液中含有CO32-的数目小于0.1NA，故A正确；B、NO2和N2O4的最简式为NO2，46gNO2和N2O4的混合物含有1mol最简式NO2，含有原子的物质的量为3mol，...
...下列叙述不正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2中含中子数为2NAB.常温...
A、根据n=VVm可知氢气的物质的量n=22.4L22.4L\/mol=1mol，而氢原子中无中子，故A错误；B、氧气和臭氧中均有氧原子构成，16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=mM=16g16g\/mol=1mol，个数为NA个，故B正确；C、电解食盐水的阴极反应式：2H++2e-=H2↑生成1mol氢气，转移2mol电子，生成2g氢气的...
设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.12g石墨烯(单层石墨...
A．12g石墨烯中含有1mol碳原子，由于石墨结构中，每个碳原子被三个六边形共用，每个六边形含有的碳原子数为：13×6=2，1molC原子能够形成0.5mol六元环，含有六元环的个数为0.5NA，故A正确；B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S+SO2+3S↓+2H2O，所以...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.标准状况下,22.4 L...
05mol氢气，生成H2 0.05NA，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式NO2，含有2mol氧原子，所以46gNO2气体中氧原子总数为2NA，故C正确；D、15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所以15 g甲基（-CH3）所含的电子数为9NA，故D正确；故选B．
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.0.01mol Mg在空气...
A、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02NA，故A正确；B、4.6g组成为C2H6O的有机物物质的量为0.1mol，若是CH3CH2OH，所含C-H键数目0.5NA，若为CH3OCH3，所含C-H键数目0.6NA，故B正确；C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，0....
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是( )A.常温常压下,0.17g...
0.17g NH3的物质的量为0.01mol，1mol氨气中有3mol的氮氢键，所以常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.03NA，故A错误；B．pH=1的稀H2SO4中氢离子为0.1mol\/L，根据n=C×V，常温常压下1 L pH=1的稀H2SO4中氢离子物质的量为n=C×V=0.1mol\/L×1L=0.1mol=0.1NA，...
