已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温

Question

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下．下列关系正确的是（　　） 容器 甲 乙 丙 丁 起始加入量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2 反应放出或吸收的热量/kJ a b c d 平衡时c（SO3）/mol?L-1 e f g hA．a＜2b：e＞2fB．a=c：e=gC．a＞d：e＞hD．c+98.3e=196.6

Answer 1

A、若将甲容器扩大为原来的2倍，则达平衡时甲与乙容器的浓度相等，但放出的热量甲是乙的2倍，现将甲容器再恢复为原来的体积，即加压，平衡向正反应方向移动，则放热又增多，故有a＞2b、e＜2f，故A错误；
B、甲容器起始时反应向正反应方向进行，而丙容器起始时反应向逆反应方向进行，虽然最后是等效平衡，但它们的转化率之和为100%，应该a+c=196.6，故B错误；
C、丁中的O₂可看作是在甲平衡后再充入1 mol O₂，则平衡正向移动，放热增多，即有a＜d，同时有e＜h，故C错误；
D、根据反应：2SO₂+O₂=2SO₃ △H=-196.6 kJ?mol^-1
                      2       196.6
                      e         a
解得a=98.3e，由选项B解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D正确；
故选D．