2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol是硫酸工业的关键反应．压强和温度对SO2转化率的影响如下表
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol是硫酸工业的关键反应．压强和温度对SO2转化率的影响如下表（原料气的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）．据表分析下列有关说法，其中正确的是（ ） 压强 MPa转化率/%温度℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4A．温度一定时增大压强，SO2的转化率增大B．SO2转化为SO3，最好采用600℃的温度C．用催化剂不能增大SO2的转化率，但能增加反应放出的热量D．SO2尾气可用氨水吸收
B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；
C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，用催化剂不能增大SO2的转化率，也不能增加反应放出的热量，故C错误；
D、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，可以用氨水吸收，故D正确；
故选AD．
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ\/mol是硫酸工业的关键反应.压强和温 ...
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故A正确；B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变...
...接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ\/mol
压强可以看成 体积 或 物质的量 ，也就是一开始是3mol后来变成2.1mol。变化了0.9mol。根据so2+o2:so3=3:2 得出so2反应了1.8mol且生成so31.8mol c项0.36*2*5=so2反应的=1.8对了。a.1.8\/2=90
...已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1.恒温条件下,容积为...
mol-1，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ?mol-1；（2）由由图1可知，参加反应的n（SO2）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1；可知，△H2=0.4△H=0.4×（=-196.6KJ?mol- 1）=-78.64KJ?mol-1...
已知:2SO2(g)+o2(g)=2so3(g)△=-196.6kj\/mol。实验测得4molso2发生上述...
设参加反应的SO2的物质的量为x 2SO2(g）+o2(g)=2so3(g) △=-196.6kj\/mol 2mol -196.6Kj x -314.3Kj 得x=3.20mol 转化率=3.20\/4=79.9 满意请采纳~
(6分)2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g);ΔH=-196.6kJ\/mol。在一定温度下,向...
（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分） 考查可逆反应的有关计算。（1）设消耗氧气的物质的量是x，则同时消耗SO 2 是2x，生成三氧化硫是2x，则3－2x＋2－x＋2x＝（3mol+2mol）×0.9，解得x＝0.5mol，所以达到平衡时，放出的热量为0.5mol×196.6kJ\/mol＝98.3kJ。（2）...
...二氧化硫催化氧化的过程,同时制取少量三氧化硫晶体,并测量反应...
2SO3（g），△H=-196.6kJ\/mol；故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ\/mol；（2）实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近，依据化学方程式可知氧气过量，根据平衡移动原理，中等压强浓度提高二氧化硫转化率，平衡正向进行；故答案为：使用过量氧气以提高...
...均经过催化氧化步骤.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-19
V2O4+SO3；（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，说明反应是气体体积减小的放热反应，则A．c（SO2）=c（SO3）的状态，SO2和SO3浓度相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．混合气体质量不变，气体物质的量变化，当混合气体平均分子量保持不变的状态，说明反应...
...回答下列有关SO2的问题:(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
2SO3（g）△H=-196.6kJ\/mol可知，2mol二氧化硫完全反应生成2mol三氧化硫放出196.6kJ热量，则生成0.2mol三氧化硫放出19.66kJ热量，故答案为：19.66；②根据图象曲线变化可知，t4时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，由于增大压强...
...制取硫酸.反应之一是:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.
（1）根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）， 2mol 2mol 1.2mol 1.2mol消耗的二氧化硫物质的量为：1.2mol，二氧化硫的转化率为：1.2mol2mol×100%=60%；由于反应在反应在恒温、恒压下进行，所以两个反应为等效平衡，二氧化硫的转化率相同，所以再向容器中放入2mol O2和4mol...
工业生产硫酸时,将SO 2 催化氧化转化为SO 3 是关键步骤。(1)已知每...
（1）2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH=-196.6kJ\/mol （2）①压强相同时温度越高二氧化硫转化率越低，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热；②=；③ 在400℃-500℃时，增大压强，二氧化硫的转化率增大不够显著，且增大压强对设备的要求高，所以常压即可；④b ...
