工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol 现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 A.SO2的转化率为30% B.反应共放出了196.6 kJ的热量 C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol・L―1.min―1 D.相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同 求各个选项的解析 谢谢!
不对，
压强
不等。
b.错了。么有完全转化。
压强可以看成
体积
或
物质的量
，也就是一开始是3mol后来变成2.1mol。变化了0.9mol。
根据so2+o2:so3=3:2
得出so2反应了1.8mol且生成so31.8mol
c项0.36*2*5=so2反应的=1.8对了。
a.1.8/2=90%
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g...
根据so2+o2:so3=3:2 得出so2反应了1.8mol且生成so31.8mol c项0.36*2*5=so2反应的=1.8对了。a.1.8\/2=90
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ\/mol是硫酸工业的关键反应.压强和温 ...
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故A正确；B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变...
...制取硫酸.反应之一是:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.
（1）根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）， 2mol 2mol 1.2mol 1.2mol消耗的二氧化硫物质的量为：1.2mol，二氧化硫的转化率为：1.2mol2mol×100%=60%；由于反应在反应在恒温、恒压下进行，所以两个反应为等效平衡，二氧化硫的转化率相同，所以再向容器中放入2mol O2...
...均经过催化氧化步骤.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-19
（1）SO2先与V2O5反应生成V2O4，V2O5参与反应作氧化剂，本身被还原为V2O4则二氧化硫被氧化为三氧化硫，故答案为：SO2+V2O5?V2O4+SO3；（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，说明反应是气体体积减小的放热反应，则A．c（SO2）=c（SO3）的状态，SO2和SO3浓度相等，无法...
...回答下列有关SO2的问题:(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
2SO3（g）△H=-196.6kJ\/mol可知，2mol二氧化硫完全反应生成2mol三氧化硫放出196.6kJ热量，则生成0.2mol三氧化硫放出19.66kJ热量，故答案为：19.66；②根据图象曲线变化可知，t4时正逆反应速率都增大，可能为增大压强或者升高温度，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，由于增大压强...
...硫酸时,将SO 2 催化氧化转化为SO 3 是关键步骤。(1)已知每生成1 mo...
（1）2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ΔH=-196.6kJ\/mol （2）①压强相同时温度越高二氧化硫转化率越低，即升温平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热；②=；③ 在400℃-500℃时，增大压强，二氧化硫的转化率增大不够显著，且增大压强对设备的要求高，所以常压即可；④b ...
...为:2SO 2 (g)十O 2 (g) 2SO 3 (g)(1)此反应是工业上
②－396.00 kJ\/mo1Ⅱ．（1）① 4.00×10 －4 ② （2）① < ② 试题分析：I.（1）二氧化硫的催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤；（2）a、每生成1mol SO 3 的同时生成0.5mol O 2 ，代表正逆两个反应方向且符合化学方程式中的系数比，符合正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确；b...
关于硫化氢制取硫酸反应,以下说法正确的是()
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ\/mol．反应是反应前后气体体积减小的放热反应； A．反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化说明反应达到平衡，故A正确； B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡，故B正确； C．反应是在密闭容器中达到的气态平衡，气体...
...存在下进行:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ\/mo
故B正确；C、反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，故C错误；D、反应是放热反应，反应物能量大于生成物的能量，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所含的总能量高于2mol SO3（g）所含的总能量，故D错误．故选B．
...水平的标志.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一...
2SO3（g），开始（mol）0.4 0.24 0转化（mol）0.32 0.16 0.32平衡（mol）0.08 0.08 0.32平衡浓度（mol\/L）0.04 0.04 0.16所以该温度下，平衡常数值K=(0.16mol\/L)2(0.04mol\/L)2×0.04mol\/L=400，故C正确；D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化...
