在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，此反应的逆反应为__
在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，此反应的逆反应为______反应（吸热或放热），反应热为______．
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ\/mol是硫酸工业的关键反应.压强和温 ...
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故A正确；B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变...
已知二氧化碳和氢氧化钠生成硫酸氢钠和水,
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ\/mol．反应是反应前后气体体积减小的放热反应； A．反应前后气体体积变化的反应，容器内压强不再发生变化说明反应达到平衡，故A正确； B．SO2的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡，故B正确； C．反应是在密闭容器中达到的气态平衡，气体质...
已知:2SO2(g)+o2(g)=2so3(g)△=-196.6kj\/mol。实验测得4molso2发生上述...
设参加反应的SO2的物质的量为x 2SO2(g）+o2(g)=2so3(g) △=-196.6kj\/mol 2mol -196.6Kj x -314.3Kj 得x=3.20mol 转化率=3.20\/4=79.9 满意请采纳~
...二氧化硫催化氧化的过程,同时制取少量三氧化硫晶体,并测量反应...
2SO3（g），△H=-196.6kJ\/mol；故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ\/mol；（2）实验时使A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的气泡速率相近，依据化学方程式可知氧气过量，根据平衡移动原理，中等压强浓度提高二氧化硫转化率，平衡正向进行；故答案为：使用过量氧气以提高SO...
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ\/mol.在一定温度下,向一个容积不...
故答案为：2＜a≤3；（3）由题意气体压强为起使时的90%，则反应后总的物质的量为起使时的90%，平衡时总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则平衡时各组成物质的量变化为： 2SO2+O2?2SO3 开始（mol）：3 2 0变化（mol）：1 0.5 1平衡（mol）：...
(6分)2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g);ΔH=-196.6kJ\/mol。在一定温度下,向...
（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分） 考查可逆反应的有关计算。（1）设消耗氧气的物质的量是x，则同时消耗SO 2 是2x，生成三氧化硫是2x，则3－2x＋2－x＋2x＝（3mol+2mol）×0.9，解得x＝0.5mol，所以达到平衡时，放出的热量为0.5mol×196.6kJ\/mol＝98.3kJ。（2...
...为2L的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
2SO3（g）△H=-196.6kJ\/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图分析得到平衡时C（SO3）=0.1mol\/L，平衡生成三氧化硫物质的量=0.1mol\/L×2L=0.2mol；依据化学平衡三段式列式计算 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ\/mol，起始量（mol） 0.4 0.2 0 ...
高中化学等效平衡
对在等温等容容器内发生的反应：2SO3( g)+O2(g)=2SO3(g)始1： 2mol 1mol 0 始2： 0 0 2mol 始2状态折算成始1的起始物料： 2mol 1mol 0 （与始1相同）则两种情况互为等效平衡，达到平衡状态时密度相等、压强相等、二氧化硫的浓度相等（③④⑥正确）。...
...已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1.恒温条件下,容积为...
mol-1，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ?mol-1；（2）由由图1可知，参加反应的n（SO2）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1；可知，△H2=0.4△H=0.4×（=-196.6KJ?mol- 1）=-78.64KJ?mol-1...
...制取硫酸.反应之一是:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.
（1）根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）， 2mol 2mol 1.2mol 1.2mol消耗的二氧化硫物质的量为：1.2mol，二氧化硫的转化率为：1.2mol2mol×100%=60%；由于反应在反应在恒温、恒压下进行，所以两个反应为等效平衡，二氧化硫的转化率相同，所以再向容器中放入2mol O2和4mol...
