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如何理解化学等效平衡反应前后气体体积不改变后“等比例投放与原平衡等...
假设两个体积都为V的密闭容器中进行同一个反应 ,当达到平衡后你把其中一个容器中的混合气体倒入另一个容器，混合的瞬间（理想状态）压强增大，而其他条件不变，但是由于是反应前后气体体积不变，根据勒夏特列原理，平衡不移动，也就是说个组分的体积分数没变，那就是说等效了。
化学平衡的判断依据
(V正=V逆且都不等于0)定:达到平衡状态时,反应混合物中各组成成份的(百分)含量保持不变,反应速率保持不变,反应物的转化率保持不变。变:化学平衡跟所有的动态平衡一样,是有条件的,暂时的,相对的,当条件发生变化时,平衡状态就会被破坏,由平衡变为不平衡,再在新的条件下建立新平衡。同:对于一个确定的可逆反应...
高考化学经典化学平衡知识点精选大全
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响...
关于压强改变、平衡移动、体积分数变化的一个具体问题
如果看成物质的量分数，分母是不变的，由于平衡正向移动而使N2或H2的物质的量减小，因此体积分数减小。。。你改变压强的瞬间，体系内的物质的量都是不变的
高中化学平衡的知识点
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体...
为什么反应前后气体体积不变,然后改变压强平衡也不会移动
因为压强增大正反应速率一定增加，当然同时逆反应速率也是增加的，而这种增加是成比例的，换句话说就是浓度增加比例相同，就和同比例增加反应物和生成物的浓度平衡不移动是一个道理 举个例子 两个体积一样的瓶子都放等量的 n2,h2待到平衡后，将两瓶气体都充入第三个和前两个一样的体积的瓶子里，此时...
其他条件不变,增大某一反应物的浓度
平衡不移动，故A错误；B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度增大，故B正确；C、平衡正向移动，生成的气体的物质的量增大，故C错误；D、若反应物和生成物中都没有气体，平衡正向移动时，生成物的体积分数不一定增大，故D错误；故选B．
高一化学必修2知识点
性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱:Cl2>Br2>I218、二氧化硫 ①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱...
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得 ...
A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误．B．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有...
什么样的情况不能说明化学反应已达到平衡?
v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q在反应的任意时刻始终有这样的条件成立.不能说明v正＝v逆,故而不能作为判断依据. 三压强1其他条件不变,m+n≠p+q时,总压强一定时.从反应开始到平衡的过程中对于m+n≠p+q的化学反应,总压强是个变量.所以当总压强不再变化时化学反应已达平衡.2其他条件不变,...
