再如2Cu+O2=△=2CuO反应前铜元素的化合价为0价，反应后为+2价，所以1molCu失去2mol电子，2molCu失去4mol电子，反应前氧元素的化合价为0价，反应后为-2价，所以1molO2得到4mol电子。
首先的电子化合价降低 失电子化合价升高
比如
+4价S +6价S
2SO2+O2=2SO3（不考虑该反应是可逆反应）
在这个反应中S的化合价从+4变成了+6所以S失去2个电子 而反应有2个S参与 所以失去电子数为2×2=4mol
氧原子得到电子
铁原子失去电子
氧化还原反应中电子的得失情况怎么看啊?请举个例子详细点。
在氧化还原反应中根据化合价升降数目来确定得失电子数目，在化学反应前后得失电子的数目相等。例如：在2Na+Cl2=2NaCl中，反应前Na的化合价为0，反应后化合价为+1，所以每摩尔Na原子失去1mol,2molNa失去2mol电子；反应前Cl的化合价为0,反应后变为-1价，所以每摩尔Cl得到1mol电子,1molCl2得到2mol电子，...
怎样判定氧化还原反应?
氧化还原中得失电子主要看化合价升降，只看升，或者只看降价。一个原子的升降价乘以原子个数就可以，下面举个例子：如图，二氧化硫变成硫酸根，硫的价态由+4升到+6价，失去两个电子，又因为5个硫变价，5×2个电子=10个电子，所以这个方程式转移10电子。同理，锰的价态由+7降至+2价，得到5个电子...
如何确定氧化还原反应式中的得失电子情况?
回答：看化合价变化了几,一共有多少个离子发生了变化,例如有三个碳原子从0价到+4价失电子数就是3×4个,一共十二个。谢谢!
必修一化学氧化还原反应中那个得电子 失电子 2e-或2*e-代表什么 举个...
失电子2e就说明在反应中，某元素1mol参与反应，失去的电子位2e mol，比如Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，锌元素本来是0价，后变为+2价，一次性失去的电子数就是2e；失电子2*e，说明某元素1mol参加反应，失去的电子为1mol，但是由于要配平，反应中需要2mol该反应物参与反应，所以失去的电子数为2个1mol，...
如何判断氧化还原反应中得失电子的多少?
在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。所以❶先标出反应前后发生变化的化合价；❷计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目,再看有几个这样的原子就乘几；化合价降低数就是一个原子所得电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,...
氧化还原反应电子得失量确定
比如2H2+O2==2H2O这个反应中，应先讲个元素的化合价标出，然后看氢反应前是零价，反应后为正一价，升高一价，应是失去1个电子，这时再看物质的系数和角标，也就是1个氢气失去2个电子，那么两分子的氢气应该失去4个电子。氧气同理，是一个氧气的4个电子。得失电子守恒。
氧化还原反应得失电子如何结算
在氧化还原反应中，电子的得失可以通过双线桥表示。双线桥中用 a*be-的方式表示电子的得失情况。其中a表示参与变价的原子个数，b则代表一个变价原子得失的电子数，可以由反应物与生成物的化合价差值计算得出。举个例子：在Cu+H2O==CuO+H2的反应中，通过标出化合价可以得知，铜（Cu）的化合价由0价...
氧化还原反应如何看化合物电子得失多少,如CH4+O2,CH4失多少电子
就是看化合物有哪些原子化合价发生变化，变化了多少；比如这里对于:CH4+2O2->CO2+2H2O;C元素从-4价升高到+4价；升高8；只有一个碳原子；由于化合价升高失去电子，所以这里就是失去8个电子；对于氧气；从0价变到-2价；有4个氧原子，化合价降低得到电子：所以得到2×4=8电子；有问题请追问！
氧化化还原反应中的电子得失情况规律
1．守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡 2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。4．转化律：同种元素不同价...
请问怎样判断氧化还原反应中电子得失数例如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2_百 ...
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中 过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价，氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价，单质氧O2中的氧元素显0价。所以，反应过程中，氢氧化钠NaOH中的氧原子在反应过程中，从-1价到-2价，每个原子得到1个电子。单质氧O2中的氧原子在反应过程中，从-1价到0价，每个原子失去1个电子。
