金属电极电解盐水溶液变绿
我用金属电极（大概是铁吧，还是什么金属）与导线和6V直流干电池电源连接电解NaCl溶液。（有气泡出现）一段时间后，溶液变绿，金属电极一级（不记得正还是负）上覆盖有一层类似锈蚀的物质。 试解释此现象。
金属电极电解盐水溶液变绿
你用的金属电极决不可能是铁（铁没有那么好的导电性，不常用于导线和电极）。金属电极的其中一极只可能为铜（依你的叙述）。金属单质铜在某种作用下失去部分电子，成为离子进入溶液中。当达到某浓度范围时，溶液即显绿色（可用化学平衡解释，请查阅“氯化铜溶液的颜色”）而一部分铜离子在另一电极（不...
用铜作为电极电解饱和盐水
当用普通金属作阳极时，阳极材料自己失电子变成金属离子进入溶液。用铜做电极电解食盐水的电极反应应该是这样的 阳极反应为：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极反应为：2H+ +2e- = H2 ↑ H+放电破坏水的电离平衡使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ 故可以看到蓝绿色沉淀。
电解盐水水产生的绿色物质?
阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2H++2e-=H2或者写成： 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 然后有：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2（蓝色沉淀）若用铁做阳极：Fe - 2e- = Fe2+ 阴极：2H++2e-=H2或者写成： 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 然后有：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + ...
电解盐水的产物是什么
3. 如果使用铜作为电极进行电解，由于铜是活性较差的电极，它本身会在阳极被氧化并溶解，形成铜离子。这会导致阳极附近的溶液颜色变为黄绿色。4. 你可以进行一个简单的实验来验证这一现象。取一些黄绿色的溶液，并滴加氢氧化钠溶液。如果观察到生成蓝色絮状的氢氧化铜沉淀，这将表明溶液中含有铜离子。
电解盐水时产生的绿色不溶物质是什么
如果用的是铜电极，最可能的是Cu(OH)2
电解水)为什么会电解出一些绿色和褐色的东西?
那么褐色的东西是什么呢？褐色的东西就是另一端的一个杂志，一些其它的重金属小聂呀等等。还有呢有可能是掺杂的一些不纯的铁铁呢，就会形成我们说的铁锈，铁锈呢就是红褐色的，所以说在电解的过程当中呢，我们就电机也出了铜臭，可能三氧化二铁就是我们说的铁锈。就会出现这样的绿色和褐色的东西。
盐水是不是电解液
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 在这个反应中，阴极产生的是氢气（H2），而阳极产生的是氯气（Cl2）。3. 若使用铜电极进行电解，由于铜是活性电极，它会在阳极被氧化并溶解，形成铜离子。这会导致电极附近的溶液颜色变为黄绿色。这是因为铜被氧化成Cu2+离子，并可能与其他物质发生反应...
...2.电解食盐水时产生的墨绿色絮状物质是什么?
负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H++2e=H2 接电源后：阳极（接电源正极）：Cu-2e=Cu2+ 阴极（接电源负极）：2H++2e=H2 墨绿色絮状物质是生成的氢氧化铜（蓝色）与碱式氯化铜（黄绿色）的混合物，正常现象。产生墨绿色絮状物质后，电极与大戒指溶液被隔离，没有电流产生，再将电源两极接上灵敏电流计无...
电解氯化钠溶液的问题
由于浅绿色和红色混合，看起来是深绿色。所以我认为，阴极析出氢气，溶液中有氢氧化钠，氢氧化铁，氢氧化亚铁，氯化钠，氯化铁，氯化亚铁，所以溶液黄绿色。至于滑腻感，应该表面附着氢氧化钠所致，用水洗一下试试。铁棒生锈的主要原因是氯气溶于水生成盐酸，虽然水也被电解，虽然氯气和氧气都有氧化性 ...
食盐水 通电问题!!!
盐水主要成分是nacl,nacl水经过电解生成H2和CL2，cl2是黄绿色气体。溶液变绿是因为cl2溶解在盐水里，变黄是因为cl2的溶解度不大（1：2），溶解不了的cl2就挥发道空气中，形成黄色气体，这种气体叫氯气，呈酸性。给我分吧
