N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol，保持容器内的温度和压强不变
（1）向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，请你比较a、b的大小，并说明理由。
（2）上题中若向平衡体系中通入的是少量N2，请你通过分析，讨论a、b的大小。
（1）再充入生成物，与开始等效。但是反应的物质的量增加了。所以a<b 但是物质的量分数是一样的
（2）再充入N2，平衡正移，NH3的物质的量增大 a<b本回答被网友采纳
（1）再充入H2，平衡正向移动，生成物（NH3）的物质的量增大。所以a<b 。
（2）再充入N2，平衡正向正移，生成物（NH3）的物质的量增大。所以a<b。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！追问
可是体积增大了呀！
不是又要正移了吗？
就是正向移动了，所以a＜b。
请采纳
！！
体积增大，向左移！
追答影响因素要分主次，只要增大了反应物的量，这是主要因素，体积的变化是次要因素，根据勒夏特列原理，增大了氮气或氢气的量，平衡向着减弱它们的增加的方向移动，即向着消耗它们的方向移动，所以正向移动。
望采纳！！祝你进步！！
（1）a<b，再充入生成物，与开始等效。但是反应的物质的量增加了，平衡也右移了。（2）a<b，再充入N2，平衡正移，NH3的物质的量增大。希望对你有所帮助。
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容...
（2）再充入N2，平衡正移，NH3的物质的量增大 a<b
某温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,在密闭容器中达到平衡,平 ...
向容器内补充了N2，则平衡会正向进行，c(H2)c(NH3)与原平衡相比变小了，故C正确；D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3，平衡正向移动，但是氨气浓度减小的值要比氢气浓度减小的值更大，所以c(H2)c(NH3)与原平衡相比变大了，故D错误；故选C．
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),NH3和H2的物质的量(n)随...
NH3的物质的量最小，故D错误．故选A．
合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.现...
NH3的体积分数均为ω，平衡时容器内对应各物质物质的量相等，令平衡时容器内N2为nmol，则容器Ⅰ中放出的热量为（1-n）mol×92.4kJ\/mol=92.4（1-n）kJ，容器Ⅱ内吸收的热量为nmol×92.4kJ\/mol=92.4nkJ，容Ⅰ中放出的热量与Ⅱ中吸收的热量之和为92.4（1-n）kJ+92.4nkJ=92.4kJ，故C...
在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别...
7mol×2=1.4mol，故从氨气建立等效平衡，氨气的转化率为：1.4mol2mol×100%=70%；若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=1mol：3mol=1：3即可，n（N2）：n（H2）=1：3等于化学计量数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率为70%，故选C．
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ\/mol(Q>0)。现有甲、乙两...
甲乙两个体系的平衡状态是一样的，所以：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）甲起始 1 3 0 甲平衡 1-x 3-3x 2x 乙起始 0 0 2 乙平衡 y 3y 2-2y 对于N2，很明显存在1-x=y，即x+y=1（对其余两种气体也一样）又y=3x，则x=25%，则平衡时气体的总物质的量为1-...
(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)△H.若在恒温、恒压条件下向平衡...
所以氮气和氢气合成氨气的焓变数值是两种情况下的热效应数值之和，反应是放热反应，即热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 催化剂 .高温高压2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ\/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g） 催化剂 .高温高压2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ\/mol；（3）反应2CO=2C+O2...
...N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡后,分离出氨,_百度知 ...
min），故答案为：0.0133mol\/（L?min）；②15min达到平衡时，H2浓度为3mol\/L，N2浓度为0.9mol\/L，NH3浓度为2mol\/L，化学平衡常数为K=2233×0.9=0.165；补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，再次到达平衡时，氮气的浓度不变，说明加入的氮气完全反应，根据t2再次平衡时生成氨气...
急急急!化学题!!已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在体积为2L的密闭容器...
N2(g) + 3H2(g) <===> 2NH3(g)初： 0.3mol\/L 0.8 0 末： 0.3-x 0.8-3x 2x 2x=(4\/7)*(0.3-x+0.8-3x+2x)x=0.2 平衡时N2浓度为0.3-0.2=0.1mol\/L N2转化率为0.2\/0.3=66.7 K=(0.1*0.2^3)\/0.4^2=0.005 ...
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).设t℃在容积为2L的密闭容器...
（1）设氮气的转化率是x， N2 +3H22NH3起始量（mol） 0.6 1.6 0 变化量（mol） 0.6x 1.8x 1.2x 平衡量（mol）0.6（1-x） 1.6-1.8x 1.2x 平衡时，NH3的物质的量分数=1.2xmol0.6(1?x)mol+1.6?1.8x+1.2x=47，x=66.7%，所以氢气的物质...
