C酸V酸=C碱V碱。
C酸未知，需要求。V酸一开始就定了取的量。C碱也是已知。V碱为实验记录数据。
V碱减少，通过计算得到的C酸也减少。所以实验结果比实际浓度要低。
酸碱中和滴定时锥形瓶里散出来一些溶液待测液浓度怎么变为什么?
锥形瓶为待测液，以酸为例，洒出来之后。中和滴定所需要碱会变少。C酸V酸=C碱V碱。C酸未知，需要求。V酸一开始就定了取的量。C碱也是已知。V碱为实验记录数据。V碱减少，通过计算得到的C酸也减少。所以实验结果比实际浓度要低。
酸碱中和滴定中,为什么溅出待测液(锥形瓶中)导致测定结果偏低,浓度不是...
C测=（C标*V标）\/ V测。锥形瓶中的待测液溅出，相当于n（测）减小，引起装在滴定管中的标准液的消耗体积V（标）减少，而 V测 仍然用既定的体积代入算式。酸碱中和滴定的误差分析只要抓住一个关键：C标、V测均为不变的数值，操作引起V标变大，C测偏大；操作引起V标变小，C测偏小。
酸碱中和滴定中 震荡锥形瓶是部分液体溅出 导致结果偏低 为什么 我觉得...
酸碱中和滴定是用已知浓度的酸或碱去标定未知浓度的碱或酸，锥形瓶里面的溶液是未知浓度的，溅出部分后，相当于溶质变少了，那么滴定完成后，消耗掉的滴定管里的溶液就同样变少了，这样在计算的时候，得出的结果距真实值是肯定偏小的。
酸碱中和滴定实验,锥形瓶残留少部分水,对,该实验是否有影响?老师讲的是...
锥形瓶残留的水对酸和碱的体积并没有影响（一个是移液管量取，一个是滴定管量取），因此酸和碱的量不变。
酸碱中和滴定中,锥形瓶洗净后还有蒸馏水,为什么对待测溶液浓度无影响...
锥形瓶中的待测液体本来就是液体，待测液中的物质的量是一定的与锥形瓶中的蒸馏水无关，所以，即使有蒸馏水存在也不会影响滴定反应
那为什么锥形瓶洗净后还留有的蒸馏水不会使待测液溶度变小而使标准液...
你是问的酸碱中和滴定的问题吧。量取待测液的时候，由于量取时体积就能知道，而溶质的物质的量可以根据滴定的结果来计算出来，锥形瓶只是个类似于烧杯的盛液体的容器，内部有水没有关系。你说的标准液浓度变小是指的滴定管有水会影响吧。滴定管内有水，会直接影响滴定液的浓度，而要求出待测液的浓度...
酸碱中和滴定的误差分析的细节
酸碱中和滴定的误差分析要注意一个原则，那就是实验进行的过程中是哪些量发生转变，我们都要转化成标准液体积的变化，若标准液体积变大，待测液的浓度就变大。例如第一题，用待测液润洗锥形瓶的结果是需要的标准液变多了。
酸碱中和滴定中对于待测液浓度的计算问题
总体来说锥形瓶中加待测液或标准液都是可以的，但绝对不是先加哪个，只能加一种。在一般的酸碱滴定中，锥形瓶中加的是待测液，滴定管中的是标准溶液:因为你要根据消耗滴定管中标准液的体积 和浓度 来计算待测液的浓度，这样比较容易计算。
酸碱中和滴定的误差分析
待测液被稀释只是浓度减少，溶质的物质的量不变，消耗的标准液的量不变，我们计算时用的待测也的体积是早就量好了的，不是滴定完后在量，所以没有影响。
高中化学专家帮忙,关于酸碱中和滴定的误差分析,怎么理解
关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况：1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。2、碱式滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。3、...
