反应物的转化率与浓度变化的关系

Question

对于分解反应来说，要视反应前后物质的计量数而定.如对2HI（g）=H2（g）+I2（g） 注意是可逆反应，为什么无论增大还是减小HI浓度，HI的转化率都不变？

但是又为什么2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），增大NH3的浓度，NH3的转化率减小呢?

Answer 1

很简单

首先，这涉及到“化学反应平衡移动”知识点
其次，这里的浓度改变不好理解，你可以认为增大浓度的过程是加压（即体积减小）
【这里的“加压”指的是物质的量不变的情况下通过压缩反应容器，从而达到浓度增大：c=n/V】

下面步入正题：
碘化氢分解反应，方程式左右计量数均为2，也就是增大压强（浓度增大）平衡不会移动，减小压强（浓度减小）化学平衡仍然不会移动
而氨气分解反应，方程式左边计量数为2，而右边为4，也就是如果增大压强（增大氨气浓度），化学反应平衡会向体积减小方向移动（即左移），所以氨的转化率会减小

【友情提示】：高中化学平衡是很重要的一个知识点，涉及浓度、体积、压强等众多方面，学会“转化”这一思想很重要，就像上面的解答，如何将题目中“增大\减小浓度”适当地转化为“体积减小\增大”这种方便思考的问题很重要，希望对你能有所帮助，高中数理化生知识有什么不懂的随时可以问我!

Answer 2

因为对于第一个方程来说改变反应物的量对平衡无影响，平衡不移动故转化率不变，但是对第二个来说平衡移动了

Answer 3

第一个是由于左右两边系数和相等，所以改变浓度，碘化氢转化率不变，第二个右边系数和大于左边，增加氨气，但平衡右移，所以转化率减少.

Answer 4

这两道题条件都是在密闭容器内(体积不变)，HI—H2+I2和I2+H2=HI反应速度一样
NH3：因为正反应是体积变大，有空间限制反应就少了，并且反应物增多，转化率就见效了

Answer 5

分数，哥不志在。第一个，因为反应物只有a，所以恒容加a压强增大，平衡向哪边移动看系数向系数小的方向移动，恒压则不移动，转化率就不变。第二之一，因为加入了a，a的用量多了，转化率公式你也知道，分母是反应物起始浓度，起始用多了，转化率因此小，这工业上也有应用，就是牺牲廉价的反应物a提高贵价b的转化率。第二之二，同比例提高ab则可将它们看作一种反应物，所以原理如第一个问题所讲