无机化学计算
将3.22g芒硝(Na2SO4.10H2O)溶於水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,
则需水的质量是多少?
在空气中有一暴露的KOH固体,经分析,测知其含水7.62%,含K2CO3 2.38%,含KOH 90%.若将样品1g加到1mol/L的盐酸46.00mL中,过量的酸再用1.07mol/L的KOH中和.求蒸发中和后的溶液可得固体多少克?
为了测定某溶液中HCl和NaCl的含量进行如下实验,称取10g该溶液用10mL,2moL/L的NaOH溶液恰好中和,然后向此中性溶液中加入量的AgNO3溶液,生成5.74g AgCl沉淀,求原溶液中HCl和NaCl的质量分数.
3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22/322=0.01mol
晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol
晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mol
要使每100个水分子中溶有1个钠离子，那么所需水分子的总物质的量为0.01x100=1mol
所以需要加的水的物质的量为（1-0.1）=0.9mol
需加水的质量为18x0.9=16.2g
2:解:
最后产物为KCl，根据Cl－物质的量守恒，有n(KCl)＝n(HCl)＝n(Cl－)
则m(KCl)＝1.0mol·L－1×0.04600L×74.5g·mol－1＝3.4g
答案：得到固体3.4g.
3:解:
这道题涉及到以下方程式:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3
由题意得，盐酸和氢氧化钠的物质的量应该相等，氢氧化钠的物质的量为 8×10%÷40=0.02mol,那么盐酸的物质的量也为0.02mol,质量为0.02×36.5=0.71克，百分含量为0.71/10=7.1%
AgCl的式量为143.5,那么5.74克的氯化银为0.04mol,其中氯离子由盐酸和氯化钠共同提供。
已知盐酸的物质的量为0.02mol,则氯化钠的物质的量为0.04-0.02=0.02mol,质量为 0.02×58.5=1.17g，百分含量为1.17/10=11.7%本回答被提问者采纳
Na2SO4.10H2O--------95H2O
322-------------------95*18=1710
3.22g----------------------(17.1g)
2.盐酸都形成KCl了,根据Cl元素守恒:
HCl---------KCl
1mol---------74.5
1*46/1000--------x
X==74.5*46/1000===3.43g
3.求盐酸的质量分数
HCl----------NaOH
36.5----------1mol
10g*x%--------10*2/1000
X%=7.3%
求NaCl的质量分数
溶液中Cl-的物质的量为:5.74/(108+35.5)=0.04mol
NaCl的物质的量为:0.04-0.002=0.038mol.
NaCl的质量分数为0.038*58.5/10=22.23%
无机化学基础公式?
无机化学基础公式： c=n\/v b=n\/m ρ=m\/v（质量浓度）。预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG 符号的判别。常用公式：标准态，常温（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。标准态，非常温（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。非标态，非常温 ΔG=ΔG（...
无机化学计算
1:解:3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22\/322=0.01mol 晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol 晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mol 要使每100个水分子中溶有1个钠离子，那么所需水分子的总物质的量为0.01x100=1mol 所以需要加的水的物质的量为（1-0.1...
△g的计算公式是什么?
无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚,△G只与物质性质、状态有关,R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的说是标准平衡常数与压强无关，只与温度有关。其中△rGm是标准摩尔生成吉布斯自由能变，是由生成物和反应物的 标准摩尔生成吉布斯自由能相减得到的，而标准摩尔生成吉布斯自由能的定义是...
无机化学,下面那个公式是什么公式?
Qp=p^p(A)·p^q(D)\/（p^m(A)·p^n(B)）在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：如果是气体，则用分压来表示（即公式中的浓度c换成分压p）所以如题目中，体积缩小至2\/3，则压力为增大至3\/2，所以Qp=3\/2p^p(C)\/（3\/2c^m(A)·3\/2c^n(B)）=3\/2Kp.
大学无机化学
[Zn(OH)4]2- + 2e <---> Zn + 4OH- 有：Eθ([Zn(OH)4]2-\/Zn) = 0.02986log([OH-]^4\/[Zn(OH)4]2-)因为，Ksp=[Zn2+][OH-]^2 又，Kθ=[Zn(OH)4]2-\/[OH-]^2= [Zn(OH)4]2-[Zn2+]\/Ksp 即,[Zn(OH)4]2-= KθKsp\/[Zn2+]代入 Eθ([Zn(OH)4]...
无机化学知识点汇总
无机化学知识点：常见的化学公式 1、原子的相对原子质量的计算公式：2、溶液中溶质的质量分数：3、固体的溶解度：(单位为克)4、物质的量计算公式(万能恒等式)：(注意单位)5、求物质摩尔质量的计算公式：①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量：M=ρ×22.4L\/mol ②由气体的相对密度...
无机化学
平衡相对浓度：0.1-χ χ 0.1 + χ Ka= (0.1+x)x \/ (0.1-x) = 1.76*10-5 因为0.1\/Ka＞400，加上同离子效应使平衡向左移动，所以0.1 + χ≈0.1；0.1－χ≈0.1，代入上式得：Ka = 0.1x \/ 0.1 = x 即：[H]+＝1.76*10-5 mol\/L 解离度＝1.76*10-5...
化学,无机化学,怎么求?kc是什么阿?
是几个公式的叠加，，K稳=[Ag(CN)2]-\/[Ag+][CN-]^2 ，，Ksp=[S2-][Ag+]^2，，Kc=[CN-]^4\/[S2-][Ag(CN)2]^2，，k稳^2=[Ag(CN)2-]^2\/[Ag+]^2[CN-]^4，，ksp*k稳^2=1\/Kc
无机化学知识点汇总
无机化学是研究无机化合物的学科，是化学领域的一个重要分支。以下是对无机化学知识点的汇总，分为不同的条目进行阐述。1. 原子的相对原子质量计算公式。2. 溶液中溶质的质量分数计算公式。3. 固体的溶解度计算公式（单位为克）。4. 物质的量计算公式（万能恒等式），注意单位。5. 求物质摩尔质量的...
求无机化学具体求解过程!在线等!只解两小题也好重点在过程! 计算下列0...
NaAc的：题目首先应该指明是在常温下。那么 PH=14+lg√Kb·c 已知Ka=1.75×10^-5 Kb=10^-14\/1.75×10^-5 PH=14+lg√(0.1×10^-14\/1.75×10^-5)=14-5.12=8.88 NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka...
