一块不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。2.8克这样的铁块与足量稀盐酸充分反应时，
（接上）生成氢气0.11克，则这块铁块中一定含有的金属杂质是————————（）
A.铜 B.铝 C.钙 D.镁
为什么？
生成0.11g氢气需要的铁质量如下(根据方程式计算）
Fe=0.055*56=3.08g
如今2.8g已经放出0.11g，说明里面杂质放氢气的能力更强
生成0.11g氢气需要的金属质量如下
Cu（不反应）Ca=0.055*40=2.2 Al=0.99g Mg=0.055*24=1.32g
除了铜，都有可能。。楼主你应该抄错数据了追问
题目就是这样的，应该是题目错了······那先谢谢了
那要是.011克改成0.1克是不是就可以了？
你可以按照上述方法再算嘛~~变化这么小~估计结论不变~~这类题目比较经典~多练习吧~
因为若是只有铁那么2.8克会产生，0.05molH2就是0.1G
但是实际生成了氢气0.11克
每单位质量生成的氢气比铁多，铜是64G产2GH2
铁是56产2
铝是27G产3G
钙是40产2
镁是24产2
多了，说明有铝，钙，镁中的任意一种无法确定啊，楼主，你是不是抄错数了……
1mol 1mol
n(Fe) 0.11g/2g/mol
n(Fe)=0.055mol m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.055mol ×56g/mol=3.08g
而物质的质量是2.8g，所以所含有的杂质与水或酸反应生成氢气的能力比铁要强，而Ca、Al、Mg均正确
一块不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。2.8克这 ...
Cu（不反应）Ca=0.055*40=2.2 Al=0.99g Mg=0.055*24=1.32g 除了铜，都有可能。。楼主你应该抄错数据了
气体的摩尔体积问题
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