为什么化学平衡向正反应反向移动时不一定是V正增大V逆减小

Answer 1

你首先得明白一点就是，增大压强和升高温度可以提高正逆反应速率，因为提高了活化分子百分率和活化分子数（对应升高压强和温度），所以对于一个正反应是放热反应，你增大温度，它向吸热方向移动，也就是逆方向移动，但同时正逆反应速率都增大，那为什么它还向逆方向移动呢？因为正反应速率增大的比逆反应增大的慢，高温抑制了正反应速率的增大程度。压强也是如此。你先得判断它是升温还是降温，增压还是减压。升温，增压，先确定它正逆反应速率都是增大的，然后再根据吸热放热体积变大变小判断哪个增大得快。减温减压也是一样，只是他正逆速率都减小而已。

参考资料：天星教育系列参考书

Answer 2

你首先得明白一点就是，增大压强和升高温度可以提高正逆反应速率，因为提高了活化分子百分率和活化分子数（对应升高压强和温度），所以对于一个正反应是放热反应，你增大温度，它向吸热方向移动，也就是逆方向移动，但同时正逆反应速率都增大，那为什么它还向逆方向移动呢？因为正反应速率增大的比逆反应增大的慢，高温抑制了正反应速率的增大程度。压强也是如此。你先得判断它是升温还是降温，增压还是减压。升温，增压，先确定它正逆反应速率都是增大的，然后再根据吸热放热体积变大变小判断哪个增大得快。减温减压也是一样，只是他正逆速率都减小而已。

参考资料：天星教育系列参考书

Answer 3

这个问题需要这样理解，由于化学反应速率和平衡移动的含义不同，所以需要了解它们的区别，化学V是用单位时间内浓度变化的量来衡量一个反应的快慢，只与浓度和温度有关，而平衡是一个相对量，是对比正反V来看向哪一边进行的快，比如说，正反V都是变大，但是如果正反应变化的程度比逆V大，那么这个平衡也是向正向移动，明白了吗？如果还有问题或者想要学习更多，可以进我最近创建的贴吧 化学进化论

Answer 4

不一定啊 比如说你看 升高温度，化学反应速率一定会增大，可是平衡有可能逆向移动，
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
比如说一个反应正向是一个放热反应，升高温度，它的速率会增大，可是它的平衡会逆向移动
常见放热：
1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应

Answer 5

因为有质量守恒定律，仔细看看就会懂得