化学好的请进来帮忙(初二题)80分悬赏

Question

1、已知X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们所形成的一种化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则这种化合物的化学式可能是
A、XY B、X2Y3 C、 X3Y2 D、X3Y4

2、非金属元素R能与金属元素M、N分别形成化合物MR3、NR2。在MR3中，M元素的化合价与硫酸中硫的化合价相同，则NR2中N元素的化合价是
A、-2 B、+2 C、+4 D、+6
3、某硫酸亚铁晶体（FeSo4·xH2O)的相对分子质量为M，则R的相对原子质量是
4、已知一个含有6个质子和6个种子的碳原子质量为A克。若某原子的相对原子质量为B，则该原子的质量为
5、赤铁矿（主要成分是Fe2O3)是制练生铁的主要原料。若测得某赤铁矿矿石中铁元素的质量分数为56%，（杂质中不含铁元素）试求：
（1）矿石中氧化铁的质量分数。
（2）若要得到纯铁28吨，从理论上需要这种赤铁矿多少吨？
没了，你在做的时候把解析、过程打出来，你得到的报酬就是80分。

Answer 1

21/7=3 x有3分
8/2=4 y有4分 怎x3y4

硫酸中硫是+6 怎m也是+6 则r是-6/3=-2
则n是+2*2=+4

3 哪儿来的R 改下题目我给你说

4 (国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一分的质量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多)
a*b
5 设一共有x吨 怎fe有0.56x吨 也就是0.56x/56 =0.01x分fe原子 而有二分fe就有一分Fe2O3 则有0.005x分Fe2O3 也就是160*0.005x=0.8x 则0.8x/x=80%

纯铁28吨 而铁元素站矿石的56%则 28/(56%)=..

Answer 2

1.解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m∶n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：
am/bm=21/8 解得m/n=3/4 所以这种化合物的化学式是X3Y4。选D
2.硫酸中硫是+6 所以m也是+6 r=-6/3=-2
n=+2*2=+4 选C
3.(M-158)/18
5.(1)设含有X%的FE2O3
由FE2O3的化学式可知，FE在一个FE2O3中的质量分数是：
2*56/2*56+3*16＝70％
那么就列出方程：
0.7*X%=0.56
解得X=80

故质量分数为80％
(2)28/(56%)=50
4题我做不来sorry

Answer 3

1.B(由质量可知X是铁，Y是氧，又知氧的化合价为-2，最后得到答案）
2.C
3.(我也不会)
4.12(相对原子质量=质子数+中子数)

Answer 4

1、D，X3Y4。 7×3=21，2×4=8，质量守恒为基础。

2、C，+4。 硫酸中S为+6，所以MR3中R为-2。所以，NR2中的N为+4.

3、R是什么不知道。

4、12B/A。根据相对原子质量的定义：C原子质量的1/12为标准。

5、（1）把Fe的换算成Fe2O3。56%/（2×56）×（56×2+16×3）=80%
（2）28/80%=35吨。

Answer 5

1.解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m∶n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：
am/bm=21/8 解得m/n=3/4 所以这种化合物的化学式是X3Y4。选D
2.硫酸中硫是+6 所以m也是+6 r=-6/3=-2
n=+2*2=+4 选C
3.(M-158)/18
4 (国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一分的质量就是：
1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多)
a*b
5.(1)设含有X%的FE2O3
由FE2O3的化学式可知，FE在一个FE2O3中的质量分数是：
2*56/2*56+3*16＝70％
那么就列出方程：
0.7*X%=0.56
解得X=80
相信我哟！我已经高一了，这点题还是小KISS

Answer 6

.解：设这种化合物的化学式为XmYn(即X、Y的原子个数比为m∶n)，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得：
am/bm=21/8 解得m/n=3/4 所以这种化合物的化学式是X3Y4。选D

2.硫酸中硫是+6 所以m也是+6 r=-6/3=-2
n=+2*2=+4 选C

3.哪里有R？

4.因为“相对原子质量=质子数+中子数”，所以按比例算得：
A*B/12。（12为题目所给的碳原子的相对原子质量）

5.(1)设含有X%的FE2O3
由FE2O3的化学式可知，FE在一个FE2O3中的质量分数是：
2*56/2*56+3*16＝70％
那么就列出方程：
0.7*X%=0.56
解得X=80

觉得我答得还可以就加吧~~~~