实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL，如果取碳酸钠晶体53.0g会对溶液浓度怎么样？

Answer 1

溶液的浓度=0.38mol/L<1.00mol/L
按你取的碳酸钠晶体的质量配制溶液所得的物质的量浓为：
碳酸钠物质的量n（Na2CO3）=碳酸钠晶体的物质的量n（Na2CO3·10H2O）=53g/286g/mol=0.19mol
C（Na2CO3）=0.19mol/0.5L=0.38mol/L

实际配制该溶液所需要碳酸钠晶体的质量：
所配制溶液中含碳酸钠的物质的量n（Na2CO3）=1.00mol/L*0.5L=0.5mol
根据碳原子守恒可得：
碳酸钠晶体的物质的量n（Na2CO3·10H2O）=n（Na2CO3）=1.00mol/L*0.5L=0.5mol
需要碳酸钠晶体的质量=0.5mol*286g/mol=143g

注：晶体不一定都含结晶水。例如：氯化钠晶体、硝酸钾晶体等不含结晶水；
硫酸铜晶体、硫酸亚铁晶体、碳酸钠晶体等含结晶水。

追问

那可以在问一下硫酸铜晶体的质量分数是多少？

追答

你问的是硫酸铜晶体中硫酸铜的质量分数吧？若不然没有样品的质量无法求出硫酸铜晶体的质量分数？
硫酸铜晶体中硫酸铜质量分数=CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=160/250*100%=64%

追问

哦，问错了，是相对分子质量

追答

CuSO4·5H2O=64+32+16*4+5（1*2+16）=250

Answer 2

浓度偏小，
实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL，需要无水碳酸钠53克，如果取碳酸钠晶体53.0g，碳酸钠晶体中含有结晶水，无水碳酸钠的质量将小于53克，所以这个配制的溶液浓度偏低。

追问

只要说某某晶体就是说含水是吗？，那么需要多少碳酸钠晶体呢？