你困惑于哪些盐水解成酸性，哪些成碱性，哪些依然成中性
1.水解成酸性的，是弱碱强酸型的盐，例如，AlCl3三氯化铝，三价铝离子就属于弱碱根，是Al(OH)3的一部分，我们姑且叫它弱碱根吧。而氯离子是HCl盐酸的一部分，我们叫它强酸根，这样在水中AlCl3先电离成铝离子和氯离子，由于铝离子可以结合水电离的OH- 所以水中本来的H+和OH-的平衡被打破，H+比OH-多，整个体系就显酸性了。例子还有FeSO4，MgCl2，NH4NO3等
2.水解成碱性的，是强碱弱酸型的盐，例如，次氯酸钠，醋酸钠，Na2CO3等，不在赘述，
3.水解成中性的，是弱碱弱酸型的盐且水解程度相同，
希望对你有所帮助！
如何判断盐的水溶液是酸性,中性还是碱性?最好有图表。谢谢!!!
1.水解成酸性的，是弱碱强酸型的盐，例如，AlCl3三氯化铝，三价铝离子就属于弱碱根，是Al(OH)3的一部分，我们姑且叫它弱碱根吧。而氯离子是HCl盐酸的一部分，我们叫它强酸根，这样在水中AlCl3先电离成铝离子和氯离子，由于铝离子可以结合水电离的OH- 所以水中本来的H+和OH-的平衡被打破，H+比OH-...
怎样判断盐溶液是酸性碱性还是中性
1、强酸强碱盐的水溶液呈中性.如NaCl、K2SO4等2、强酸弱碱盐的水溶液呈酸性,如CuSO4、FeCl3等3、弱酸强碱盐的水溶液呈碱性,如Na2CO3、K2S等即所谓的“强强呈中性,谁强随谁性.”4、至于弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性则比较复杂。以上的原因是由于盐类的水解作用引起的.
盐溶液呈酸性还是碱性怎么判断
1、盐溶液呈酸性还是碱性由对应的水解平衡常数的比拼。2、盐溶液（saline solution；salt solution）就是一种或几种盐分散到另一种物质里，形成均一的，稳定（不分层）的混合物。3、盐一般分为三种盐：正盐（金属+酸根）。
怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性?
硫酸氢根，其盐溶液能够在水中电离出H+，所以成酸性。提示一点，HCO3 -在水中无法继续电离，所以不呈酸性，而且HCO3 -为弱酸酸根，平衡反而向OH-移动，导致溶液成碱性。金属离子方面，如果其碱（如Al,对应的碱为Al(OH)3)为难溶（这个应该会判断吧），那么水中的电离平衡向H+移动，故溶液成酸性。如果...
怎么判断某种盐的水溶液究竟是显酸性还是碱性还是中性
强酸弱碱盐显酸性；强碱弱酸盐显碱性；强酸强碱盐显中性；弱酸弱碱盐要具体分析：如果弱酸的电离常数 > 弱碱的电离常数，溶液显酸性；如果弱酸的电离常数 < 弱碱的电离常数，溶液显碱性；弱酸的电离常数 = 弱碱的电离常数，溶液显中性
怎样判断盐溶液的酸碱性?
答:1.判断原则 ①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律 ①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3....
如何从化学式中区别盐的水溶液是碱性中性
由强碱和弱酸中和生成的盐，其溶液显碱性，如Na₂CO₃、CH₃COONa等 由强碱和强酸中和生成的盐，其溶液显中性，如NaCl等 由弱碱和强酸中和生成的盐，其溶液显酸性，如NH4Cl
怎样判断某盐性溶液是呈酸性还是碱性
PH是氢离子浓度[H+]的负对数，即 PH=－lg[H+]。[H+]的浓度单位是mol\/L（摩尔\/升），取值≤0.1 [H+]=0.1时，PH=－lg0.1=1，强酸性 [H+]=0.01时，PH=－lg0.01=2，强酸性 [H+]=0.001时，PH=－lg0.001=3，酸性 [H+]=0.0001时，PH=－lg0.0001=4，酸性 [H+]=0....
怎么判断盐溶水显什么性?酸,碱还是中性?
强酸强碱盐：没有跟水电离出来的H或OH结合的离子，所以不破坏水的电离平衡。也就是不水解，溶液显中性。弱酸弱碱盐：情况复杂，中学化学不要求掌握。水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。例：Na2CO3是强碱弱酸盐，要水解，显碱性。CH3COONa是强碱弱酸盐，要水解，显碱性。NH4Cl是强酸弱碱...
如何辨别盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性。HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙\/钡\/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸、盐酸、硝酸。
