为什么增大压强对化学计量数小的方向反应速率影响较大？增大压强不是对正逆反应速率都有影响吗？

Question

增大压强不是对正逆反应速率都有影响吗？为什么一个影响大，一个影响小呢？如果把对可逆反应平衡状态时（前生成物和反应物化学计量数之和不相等）减小压强，生成物浓反应物的度浓度不是都增加同样的倍数吗，正逆反应速率也应该增加同样倍数，还是相等的啊？平衡怎么会移动呢？
能不能也从微观角度来解释一下呢？谢谢！

Answer 1

首先，增大压强对液体没影响，只会影响有气体参与的反应，并且增大压强回事反应气体化学计量数小的方向移动。因为气压增大气体体积会减小，所以平衡会向着体积减小的方向移动。

追问

为什么增大压强回事反应气体化学计量数小的方向移动？(⊙o⊙）

追答

可以先设想一下，密闭恒容的容器，加压，那么这个体系是否会朝自身压强减小的方向发展，于是平衡会向着体积减小的方向移动

Answer 2

改变条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
如2A＝＝3B反应，减小压强，如果平衡正向移动，则物质的量增大，压强增大，不符合勒夏特列原理，故应该向逆向移动，即向化学计量数减小的方向。

追问

如果不用勒夏特列原理该怎么理解？

Answer 3

你是高中生么，这个用正负化学反应平衡常数很容易理解。如果你没有学过，你可以这样想象：反应物有气体，但是生成物是液体（这里认为生成物也有气体，不过它的计量数很小，可以忽略不计），在这种情况下压强对生成物几乎没有影响，你的问题可以得到很好的解释。
ps:如果还没明白可以私聊

追问

用化学平衡常数怎么理解？
可是生成物是若是液体，压强对生成物几乎没有影响，这也太特殊了吧...
另外问一下：如果正逆反应浓度同时增加一倍[比如2NO2≒(可逆号)N2O4],那么正逆反应速率是不是也同时增加n倍，还是正反应速率增加m倍，逆反应增加2m倍？

Answer 4

问问你的老师吧！