室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体，已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%
将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
相对氢气的密度为 (2*44+1*32)/3*2=20（为什么分母上要乘以3啊？？）
CH4→C（质量分数之比=质量之比）
16 12
X 12.5%
X=16.7%
混合气体中CH4与O2的物质的量之比为16.7%/16:(1-16.7%)/32=2:5
设混合气体中含甲烷的物质的量为2mol,则氧气的物质的量为5mol,
2mol甲烷燃烧需要氧气的物质的量为Y，生成CO2的物质的量为Z
CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
1 2 1
2mol Y Z
Y=4mol＜5mol，说明氧气过量，过量的氧气的物质的量为5mol-4mol=1mol
Z=2mol
因为室温时，水是液体，所以剩余混合气体为2molCO2和1molO2
混合气体的质量=2mol*44g/mol+1mol*32g/mol=120g
混合气体的平均摩尔质量M=120g/(2mol+1mol)=40g/mol
反应容器中的混合气体对氢气的相对密度=p混/pH2=M混/MH2=40g/mol/2g/mol=20
你看过上面的计算过程，你就知道：为什么分母上要乘以3啊
这个。。。是不是这种类型的题目都是这样的？
室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的...
Z=2mol 因为室温时，水是液体，所以剩余混合气体为2molCO2和1molO2 混合气体的质量=2mol*44g\/mol+1mol*32g\/mol=120g 混合气体的平均摩尔质量M=120g\/(2mol+1mol)=40g\/mol 反应容器中的混合气体对氢气的相对密度=p混\/pH2=M混\/MH2=40g\/mol\/2g\/mol=20 你看过上面的计算过程，你就知道：为什...
室温下,某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体,已知混合气体中碳元素的...
设有1mol混合气体 设甲烷有xmol,O2有1-xmol 则甲烷中碳的质量为12xg.气体的总质量为16x+32(1-x)=(32-16x)g 所以有12x\/(32-16x)=12.5 得x=2\/7 CH4+2O2=CO2+2H2O 反应消耗2\/7molCH4,4\/7molO2,生成2\/7molCO2,剩余1\/7molO2 因此反应后的气体是2\/7molCO2和1\/7molO2的混合气...
将甲烷(CH4)和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下...
根据表格可知反应前甲烷0.3mol，氧气0.5mol，反应后二氧化碳0.1mol，水0.6mol，然后根据质量守恒和原子守恒可知X中C、O原了个数比为1:1，质量比为3:4。，所以为D丶
一定量的木炭在盛有氮气与氧气的混合气体的密闭容器中,充分燃烧后,
反应后，混合气体中碳元素的质量分数为12 假设两个极限，全部生成CO跟CO2，那么氧元素的质量分数就介于这二者之间 如果全是CO，C:O=12：16. 那么氧的质量分数就是16%，二者相加28%，那N就是72 如果全是CO2，C：2O=12:32，氧就是32%，二者相加44%，那N就是56 因此氮元素介于56%-72%。只...
化学计算题,答案是20,可是怎么做,希望高手来帮忙
混合气体中碳元素的质量分数为12.5%。所以混合气体质量为12n\/12.5%=96n O2的质量为96n-16n=80n O2的物质的量为80n\/32=2.5n 所以混合气体是nmolCH4和2.5nmolO2。CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O n---2n---n 所以反应后为nmolCO2和0.5nmolO2 平均分子质量（n * 44 + 0.5n * 32）\/（...
初中化学(质量分数比问题)(写出计算过程)
极限讨论法：假设全部都是CO，碳元素的质量分数为24%，则氧元素占32%，氮元素占1-24%-32%=44%,即氮气的质量分数 假设全部都是CO2，碳元素的质量分数为24%，则氧元素占64%，氮元素占1-24%-64%=12%,即氮气的质量分数 因此氮气的质量分数在12-44%之间，选B ...
有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳.现将3.0g混合气体在氧气中充...
（1）氢元素的质量为：3.6g× 1×2 1×2+16×1 ×100%=0.4g；碳元素的质量为：6.6g× 12 44 ×100%=1.8g；混合气体中氢元素与碳元素的质量比为 0.4g：1.8g=2：9．（2）3.0g混合气体在氧气中充分燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，则参加反应...
已知甲烷和氧气混合气体中,甲烷的质量分数为百分之20,则混合气体中两者...
体积比是1:2；NA=X\/2;--- 解：（1）气体体积比即摩尔比。而摩尔数=质量\/摩尔质量，所以CH4和O2摩尔比为：（0.2\/16):(0.8\/32)=1:2；（2）2gH2中有1molH2，即2MolH原子，所以阿伏伽德罗常数NA=X\/2;
化学题和答案
在15g二氧化碳和氧气的混合物中含碳元素25%,混合物中游离态氧元素的质量是 g(保留两位小数).---40. ( 5分) 判断下列说法是否正确(正确的填“T”,错误的填“F”)1.化学变化过程中一定会同时发生物理变化( )2.物质与氧气发生的化学反应都是化合反应 ( ) 3.催化剂都能加快化学反应速率( ) 4.实验时用...
求一道初三化学题
假设碳和O2反应全部生成CO，碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数 = 24%\/12 * 16 = 32%，氮元素的质量分数 = 1-24%-32% = 44 假设碳和O2反应全部生成CO2，碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数 = 24%\/12 * 16 * 2 = 64%，氮元素的质量分数 = 1-24%-64% = 12 现...
