1molH2和O2的混合物气体所含原子总数为2NA 对不对
对，无论在什么情况下，因为已经确定是1mol，H2和O2的混合气体，由于都是双原子分子，所以可以看成1molH2，所以又2NA原子。
1molCO2和O2的混合气体中,有氧原子个数为2NA,怎么算的
1molCO2和O2的混合气体，在混合气体中，无论是CO2还是O2，一分子的气体都含有2个氧原子，1mol的原子个数为NA，所以1mol的混合气体中，氧原子的个数为2NA。
请问1molCO2和O2的混合气体中,含有的氧原子数为什么是2NA,不是4NA...
1.因为混合气体一共是1mol，那么其中C原子小于等于1mol，O原子是2mol，由公式n=N\/NA→N=n·NA（N是微粒数，NA是阿附加德罗常数），计算得出O原子数2NA 2.可以用极限法：假设全部都是CO2，O2只有一丢丢少到可以忽略不计，一分子中CO2有2分子O，那么O原子为2mol，数N为2NA，也可以假设全部都是...
...混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为啥是2NA,
标准状况下,22.4L气体为1mol（n=V\/Vm）.不明白就有极端假设法：假设这1mol气体全部是H2,那么H原子就是2mol（即2NA）,假设这1mol气体全部是CO,那么C、O原子总共也是2mol（即2NA）,所以不管怎么混合,它们的原子总数都是2mol,也就是2NA.
...Cl2的混合气体22.4L,光照后得到气体中原子总数为NA个
错 答案是2NA 首先我们知道光照前 混合气体的物质的量是 1mol 由于都是双原子分子，故原子数为2NA 化学反应前后 原子种类和数目不变，故反应后还是2NA
若由co2和o2组成的混合物中共有na个分子,则其中的氧原子数为2na
1、CO2与O2中都是一个分子还有两个氧原子,而混合物中共有nA个所以就对应2nA个氧原子 2、因为是计算原子数,所以可以将一个N2O4看作是2个NO2,就是说混合气体可以看作是46gNO2气体,46g\/m(NO2)=1nA,一个NO2中有3个原子,所以原子数为3nA ...
...A.1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子B.含1mol HCl的
A、物质的量是描述微观粒子数目的物理量，1mol H2和O2的混合气体中含NA个分子，故A正确；B、氯化氢溶液中氯化氢电离生成氢离子、氯离子，水电离生成氢离子和氢氧根离子，含1mol HCl的盐酸中离子总数大于2NA个，故B错误；C、标准状况水不是气体，11.2L的水不是0.5mol，故C错误；D、不是标准状况...
...分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数
结合分子式计算原氢原子数2NA，故B错误；C、水在标准状况下不是气体，18g H2O物质的量为1mol，在标准状况下的体积不是22.4L，故C错误；D、标准状况下气体体积比等于分子数之比，在标准状况时，20mL NH3与60mL O2所含的分子个数比为1：3，故D错误；故选A．
标况下,22.4l的氢气和氧气的混合体所含分子数为Na,对吗
化学式为H2和O2，用极限思想，如果完全是氢气，1mol氢气22.4L，有1mol H2 分子，2mol H原子；同理，氧气也是1mol O2 分子。那么，在这22.4L不变时，两种气体怎么混合都是1mol（即1阿伏伽德罗常数）。最关键的一点是：标况下的22.4L的任何气体，不论纯净物或混合物，都是1mol。
1molH2和1molI2反应分子总数
密闭容器中,1molH2和1molI2反应后分子总数为2NA。H2和I2反应生成HI的反应存在平衡:H2+I2 =2HI,反应具有一定限度,但反应前后气体分子总数不变,故反应后分子总数依然为2NA 。拓展：阿伏伽德罗常量（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号为NA。 [1] 它的精确数值为：6.02214076...
