压强对化学反应速率影响的分析

Question

请帮我解答以下问题：
对于有气体参与的化学反应：
①恒温时，对于恒容密闭容器：充入不参与反应的气体→总压强会怎样变化？反应速率会怎样变化？
②恒温恒压时，充入不参与反应的气体→体积会怎样变化→气体反应物浓度会怎样变化？
请认真回答，要考试了谢谢

Answer 1

江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学江苏省灌南县第二中学 林义林义林义林义 对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。而对于有气体参加的反应，教材上是这样写的：增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小，但是这里所说的增大压强是指缩小体积、减小压强是指增大体积。在具体题目中，要分析清楚是什么原因改变了压强，而这种原因能否引起气体浓度的改变。具体有以下几种情况。 1.恒温时，压缩体积 →压强增大 →浓度增大 →反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 解释：恒温时，压缩体积 →活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大。反之，增大容器体积，反应速率减小。 2.恒温时，对于恒容密闭容器： ⑴充入气体反应物 → 气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大 解释：体积不变时，充入气体反应物 → 活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多 → 有效碰撞几率增多 → 反应速率增大 ⑵充入不参与反应的气体 → 容器内总压强增大→ 各物质浓度未改变→ 反应速率不变 解释：体积不变时，充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变 → 有效碰撞几率不变→ 反应速率不变。 总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。

Answer 2

Answer 3

①总压强增大，但反应速率不变，因为反应物浓度未变
②体积变大，反应物浓度变小

Answer 4

第一个，压强增大，速率增加
第二个，体积增大，浓度降低