谢谢你 不过那如果是CO 和H₂浓度均增加 CO的转化率怎样变化 为什么
追答如果是同样比例的增加,转化率不变
因为反应前后的计量总不变,所以CO 和H₂浓度均增加,压强增大,平衡不发生移动.因此转化率不变.
举例：同一间屋子里，如果十个男的，十个女的，碰撞的机率有多大，碰撞后就反应了
增加气体浓度就相当于同一个屋子里，增加到二十个男的，二十个女的，男女碰撞的机率增大了？
化学平衡中增加某气体浓度为何转化率不升反降
因为CO的浓度增加,相当于减少H2O(g)浓度,所以CO的转化率降低,但H2O(g)转化率升高.
为何平衡时增加一个反应物的浓度,该物质转化率降低
这是化学平衡移动方向与反应物转化率的关系。 反应物转化率=参与反应物质的量\/该物质起始的量。改变影响化学平衡的一个条件（如压强、温度、浓度等），平衡就向减弱这种改变的方向移动。这个结论没有问题，只是你理解出了问题，你理解的时候没有考虑到前提。什么是平衡时？也就是说这个反应并不是一个完...
为什么增大a的浓度a的转化率减小
因为a的总物质的量增大了，你可以把它看成多家的一部分另外反应，因为b没有以前多了，所以多的那一部分a转化率没有原来多。所以a总的转化率也降低了呵呵不懂问希望能帮到你
化学平衡:转化率和浓度的关系的问题
我们知道，浓度越大，反应速率越大。当加大氨气浓度时，加快了正反应速率，加快了氨气的分解。但这并不等于增大了转化率。转化率是指反应掉的氨气与参加反应的氨气的比值，加大浓度意味着增加了氨气的反应量，比值的分母大了，值自然就小了。
化学平衡:转化率与浓度的关系?
化学平衡的很多规律要通过很复杂的计算得出。这些规律的总结就是勒沙特里原理---改变某条件使平衡破坏，平衡就向减弱这种改变的方向移动，但只是减弱，不改变结果。你的题中，当增加NH3时的瞬间，NH3浓度增大，NH3的转化率减小，平衡就向减弱“NH3浓度增大”的方向或者说向减弱“NH3转化率减小”的方向移动...
化学平衡问题 为什么增加一种反应物浓度 它的转化率降低?有没有严密的...
A(g)+B(g)=(可逆号)C(g)如果A越多，每个B分子碰撞到A分子的几率越大，而每个A分子碰撞到B分子的几率越小 A的转化率与"单位时间内,单个A分子受到的有效碰撞次数成正比."所以增加一种反应物浓度 它的转化率降低 如果你喜欢算，可以举例计算一下 ...
化学平衡。对于反应物只有一种的平衡,反应物浓度增大,转化率不一定变小...
对于这种情况，需要从等效平衡及等效平衡基础上的平衡移动角度来分析：若a=b+c，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，改变压强平衡不移动。因此，该平衡为等比等效平衡，等比例加入起始物料，与原平衡状态互为等效平衡，所以，A的转化率不变；若a＞b+c，增大压强，平衡向气体分子数减小（即正反应）...
...增加一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率而自身转化率降低...
增加一种反应物的浓度必定会导致化学平衡的移动，向正反应方向移动，这种反应物转化的浓度增大。如果反应物质的量不变，说明这个体系中的体积不变化。上式就变为：转化率=已经转化的物质量浓度\/起始总物质的量浓度 对于增加浓度的反应物，虽然它转化的浓度增大了。但是总物质的量浓度也增大了。但是总物质...
化学平衡后,增加一种气体反应物浓度,平衡正向进行,为什么这种气体转化...
假设你原来原料100L，转化50L，还剩50L，转化率50 然后你又加了50L，平衡正向进行，这50L中转化了20L，还剩30L 那么总共转化了50+20=70L，还剩50+30=80L，一共加了100+50=150L 转化率70\/150=47%，小于50%，下降了。
为什么若增加一种反应物的浓度,该反应物的转化率降低呢?```
根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度，反应朝着能够减弱这种改变的反向移动，也就是向正反应方向移动。注意，是减弱，而不是完全抵消。即：添加的浓度完全是大于减弱的，该反应物的浓度还是增加了，所以转化率降低了。而另一种反应物，由于化学平衡正向移动，它转化率是增加的。
