内能,吉布斯自由能,焓和熵的绝对值都未知吗?
熵的绝对值是可知的，因为热力学第三定律规定了熵的零点
吉布斯函数绝对值为什么未知
无绝对值。与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性。由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态，而与变化的具体途径无关。按照国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)的定义，吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积，即G=H-T...
为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零...
概念弄错了，G=H-TS是个定义式，这里面G\\H\\S的绝对值都不可知，所以这个式子本身无法运算，一般考虑的都是求始末态之间的变量，也就是ΔG=ΔH-ΔTS。对于参考单质，这些量间的关系就必须想清楚这个变化的始末态。参考单质的标准生成吉布斯自由能（只有在自由能函数里有标准吉布斯自由能。一般热化学...
状态函数的绝对值是确定的吗?
例如，对于一个简单的理想气体，其内能U、焓H、熵S和自由能F都是状态函数。无论该气体是通过等温膨胀、绝热膨胀、等温压缩或绝热压缩达到某个状态，其内能、焓、熵和自由能的绝对值都是相同的，只与气体的状态有关。因此，状态函数的绝对值可以确定，是热力学分析中非常重要的基本假设之一。
什么是晗,熵,吉布斯自由能
反应前后的熵的差值称为熵变，△S。吉布斯自由能可以用来判断化学反应进行的方向。吉布斯自由能符号G，G=H-TS，T是热力学温度。吉布斯自由能变化△G=△H-T△S，可以根据△G的大小判断化学反应能否自发进行。△G>0，反应不能自发进行；△G=0，反应处于平衡状态；△G<0，反应能自发进行。
熵、焓、吉布斯自由能
熵,符号S描述热力学系统的重要态函数之一,ΔS=ΔQ\/(-T)焓，符号H，是一个系统的热力学参数。：⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量 吉布斯自由能符号ΔG=ΔH－TΔS ,G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数...
物理化学求教:吉布斯自由能为0,但熵变焓变都不为零,可能吗? 具体的题 ...
选d，在沸点下，液体和其对应饱和蒸汽压的气体平衡，一定温度下，只要是宏观上是平衡状态（正速率等于逆速率），吉布斯自由能变化量都是零。（G=H-TS）
关于标准摩尔生成焓,吉布斯函数等问题,看下列图片解释一下,废话请过...
稳定单质的标准摩尔生成焓与标准摩尔生成吉布斯自由能的值均为0,这是规定。因为H和G的绝对值不可测，所以做了这的规定，以便度量物质的H或G水平及反应的焓变与自由能变。稳定单质的标准熵大于零。"在绝对零度（0 K，也就是273.15 C），所有纯物质的完美晶体的熵值为零。(低温下研究凝聚体系的熵变...
焓变为负熵变为正,即使绝对零度,依然自发
反之，物质内能变小，则焓变小。根据吉布斯自由能计算公式：△G=△H-T△S，△H是焓变，△S是熵变，T是热力学温度如果△G＜0，那么反应是自发反应PS：绝对零度不可能达到。简单来说就是当熵变为负，焓变为正时，反应一定不自发，但是爱依然自发，就是形容很爱吧，类似于《上邪》里描绘的景象。
吉布斯自由能、熵、焓之间有什么联系?
这三个分别是焓，熵和吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
