由此可知 理想气体分子就是一个个极小的彼此间无作用的弹性质点
对理想气体,在宏观上是如何定义的?在微观上如何定义的?
回答：从微观角度来看是指:气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体,忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失。 宏观上:在各种温度、压强的条件下,其状态皆服从方程pV=nRT,...
气态方程的定义及微观解释?
严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas)。从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。扩展 理想气体应该是这样的气体：1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互吸引力；3、分子之间及分子与器壁之间发...
“理想气体”是怎样定义的?
定义严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。 扩展理想气体应该是这样的气体：1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2、分子之间没...
质量为m的理想气体状态方程
严格遵从气态方程(PV=(m\/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积为0，气体分子间不存在作用力，不计分子势能的气体称为是理想气体。气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉伯龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R...
气体状态方程
这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适...
什么是理想气体
与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。从宏观上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。
理想气体状态方程
理想气体状态方程又被称为理想气体定律或普适气体定律，它基于玻义耳-马略特定律、查理定律和盖-吕萨克定律等经典经验定律。当气体满足这个方程，且其比热比为常数时，被称为完全气体。从微观角度看，这种气体的分子体积和分子间作用力可以忽略不计。在日常生活中，由于实际气体在常温常压下，分子间的相互...
理想气体方程
从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。理想气体状态方程适用...
理想气体在微观上定义是分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不...
转动动能、振动势能，以及因分子间保守力相关的势能。而对于理想气体，由于去掉了力的作用，则剩下平动转动动能和振动势能。也就是说内能不是只有分子动能。对于一些物理问题，其宏观意义与微观意义之间的连接可能不是那么显而易见，不能总是以宏观的角度去理解微观的问题。谢谢。
为什么密闭容器内的气体温度不变时,体积减小,压强增大?
气体温度不变所以气体分子平均分子动能不变，体积即分子活动范围变小 所以单位时间撞击容器壁的分子增多 所以单位时间对容器壁的作用力变大 所以压强增大
