某元素原子的相对原子质量＝该元素的一个原子的实际质量÷（一个碳－12原子的质量 × 1/12）
(碳－12原子:指含有6个质子、6个中子、6个核外电子的碳原子)
一个碳－12原子的质量＝1.992×10^-26kg
如： 一个钠原子的质量为：3.818×10^-26kg
钠的相对原子质量＝（3.818×10^-26kg）÷[（1.992×10^-26kg）× 1/12]＝23
相对原子质量约等于该种原子的质量数
阴离子X²-的核外有18个电子 这是得到了2个电子后，才变成18个电子的，原来的原子就只有16个电子，其核内质子数也就是16个。相对原子质量=中子数+质子数=18+16=34
(碳－12原子:指含有6个质子、6个中子、6个核外电子的碳原子)
一个碳－12原子的质量＝1.992×10^-26kg
如： 一个钠原子的质量为：3.818×10^-26kg
钠的相对原子质量＝（3.818×10^-26kg）÷[（1.992×10^-26kg）× 1/12]＝23
相对原子质量约等于该种原子的质量数
阴离子X²-的核外有18个电子 这是得到了2个电子后，才变成18个电子的，原来的原子就只有16个电子，其核内质子数也就是16个。相对原子质量=中子数+质子数=18+16=34
温馨提示：内容为网友见解，仅供参考
第1个回答 2012-10-23
由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10^(-27)千克，。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。国际上规定，把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667*10^-27kg。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。 其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
以上是正式的做法，实际上一般相对原子质量数值上一般等于核内质子数加中子数，因为我们平时遇到的大都是常见的在自然界能稳定存在的原子，我们所遇到的这种原子在该种元素的同位素中的比例也是比较大的，所以如果只是取整数的相对原子质量，上边所说的加权平均的影响可以忽略，约等于核内质子数加中子数，不过也有例外，比如Cl元素的相对分子质量是35.5，这个就是因为不同同位素加权平均的影响。不过这样做一般是正确的，记住这个特殊的Cl元素就可以了。下面的题目就是这样做
阴离子X²-的荷外有18个电子，核内有18-2=16个正电荷，即核内有16个质子，已知18个中子，所以相对原子质量=中子数+质子数=18+16=34
以上是正式的做法，实际上一般相对原子质量数值上一般等于核内质子数加中子数，因为我们平时遇到的大都是常见的在自然界能稳定存在的原子，我们所遇到的这种原子在该种元素的同位素中的比例也是比较大的，所以如果只是取整数的相对原子质量，上边所说的加权平均的影响可以忽略，约等于核内质子数加中子数，不过也有例外，比如Cl元素的相对分子质量是35.5，这个就是因为不同同位素加权平均的影响。不过这样做一般是正确的，记住这个特殊的Cl元素就可以了。下面的题目就是这样做
阴离子X²-的荷外有18个电子，核内有18-2=16个正电荷，即核内有16个质子，已知18个中子，所以相对原子质量=中子数+质子数=18+16=34
第2个回答 2012-10-23
相对原子质量约等于该种原子的质量数
阴离子X²-的荷外有18个电子 就是得到2个电子，变成18个电子，说明原子就是16个电子，也就是16个质子。质量数=中子数+质子数=18+16=34
相对原子质量也为34追问
阴离子X²-的荷外有18个电子 就是得到2个电子，变成18个电子，说明原子就是16个电子，也就是16个质子。质量数=中子数+质子数=18+16=34
相对原子质量也为34追问
那书上说什么碳12什么的什么意思？？
第3个回答 2021-01-26
相对原子质量怎么求
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