状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。
ΔH和ΔG等都是状态函数
H和G等都是状态函数，是的。状态函数（statefunction），即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。
状态函数是不是都等于零?
不是都等于零。其中H、U、S、G为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下。例如，可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
下列各组均为状态函数的是
D.Q、ΔG.ΔH 正确答案：P、T、H
化学中Qp、Qv、三角形H、三角形U是状态函数吗
Qp、Qv——与恒压、等容过程有关，是过程函数，不是状态函数；ΔH、Δu——只与始末状态有关，是状态函数。
ΔG是状态函数吗,那G又是状态函数吗,这与H,S一样吗
是的，U也是状态函数
5个热力学函数之间的关系是什么
但依据反应自发性与焓、熵及温度间的关系,物理化学家吉布斯(Gibbs J W)提出了一个新的状态函数G,它具有广度性质,称为吉布斯自由能,其定义为:G=H–TS 在等温过程中,吉布斯自由能变为:ΔG=ΔH–TΔS 根据吉布斯–亥姆霍兹(Gibbs-HelmholTz)方程得到: = –T 若反应在标准状态下进行,则: = –T (5-4)...
状态函数有哪些
Q和W是状态函数吗Q不是状态函数，W和Q加起来，等于始末状态内能的变化。在始末状态不变的前提下，可以让W多一点，Q少一点，也可以让Q多一点，W少一点，这是取决于体系演化过程的。但无论是什么过程，W+Q总是不变的，就是ΔE。所以W和Q都不是状态函数，而E是状态函数。在一定的条件下，系统...
qp是恒压反应热吗?
即Qp=ΔH，ΔH是状态函数，所以Qp是恒压反应热。多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能），状态函数只对平衡状态的体系有确定值。上面只有H是的，但是要注意要记住热力学状态函数的微分表达式：dU = TdS - PdV。dF = - SdT - PdV。dH = TdS + VdP。
怎么用热力学第一定律证明热力学能是状态函数?
Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含H = u + pv (H 定义为焓,是状态函数) 则qp = H2 – H1 = ΔH 结论:等压,只做体积功条件下(化学反应通常属此种情况),体系焓变(ΔH)在数值上等于等压 热效应(Qp)。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的...
热力学参数及其基本性质
由式（4.4）可以看出：自由能和自由焓能成为状态函数，是与熵是状态函数分不开的。但由于状态的自由能和自由焓的绝对值G和H实际上是无法获得的，通常只讨论由于状态变化引起的系统自由能和自由焓的增量（改变值）ΔG和ΔH。若体系的组成和各组分的摩尔数都没有变化，仅体系的状态发生了一个微变，...
