增大压强后，反应向正反应方向移动，这样生成物浓度积减小，反应物浓度积增大，化学平衡常数也应增大。...
增大压强后，反应向正反应方向移动，这样生成物浓度积减小，反应物浓度积增大，化学平衡常数也应增大。可是K值只与温度有关，那这样是不是有矛盾呢？哪位大神能帮我解析的透彻一些。
2减少体积…这样如果反应物生成物气体的系数和不同…那么就破坏了起平衡:)要往系数低的那边移动…一直到恢复k平衡…本回答被网友采纳
增大压强后,反应向正反应方向移动,这样生成物浓度积减小,反应物浓度积...
你说的如果向正反应方向移动，生成物浓度当然不是减小而是增大了，可以这样给你举例，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。最后给你说说什么叫...
...增大压强反应会像正反应方向移动 那C的浓度增加 A.B的浓度减小 平衡...
不矛盾，增大压强就是增大浓度，所以ABC的浓度实质上都是增大的，只不过C的浓度增加得更大些而已。如果最终2条曲线不重合是转化率改变了。转化率跟平衡常数无关。
增大压强化学反应向何种方向移动?
增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
增大压强反应向哪个方向移动?
可能使υ正≠υ逆，化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动，如增大反应物浓度υ正将增大，υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强，正逆反应都增大，但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边，
增大压力对化学反应平衡向什么方向移动
，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动
N2+3H2=可逆=2NH3 以这个反应为例，增大压强，我按照体积减小一半来看，各物质的量浓度都增大，左边物质的量为4，右边为2，左边增大的更多，右边增大的少，所以平衡正向移动 当V前=V后的，反应前后浓度变化量相同，所以速率v变大，但是平衡不移动 不明白的可以继续追问 ...
压强改变引起化学平衡移动然后建立新的平衡。过程中生成物的浓度...
压强的改变对化学平衡的影响要把握住其实质。如果是这样——通过压缩体积导致压强增大，此时反应物与生成物的浓度均上升，而氮气与氢气浓度上升对速率影响更大，故化学平衡会向正反应方向移动。如果学过浓度商和化学平衡常数这两个知识点的话，我们可以通过理论计算出这一点。
...压强反应物转化率减小,该反应是向正反应方向移动还是向逆反应方向...
逆反应方向移动。因为反应平衡时增大压强反应物转化率减小，意味着转化成生成物的反应物与反应物总量之比变小了，即有生成物向反应物进行转变，即看出逆反应趋势增强，平衡向逆反应方向移动。
外界条件对化学平衡的影响
1、浓度：增大反应物浓度的瞬间v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应方向移动，v（正）逐渐减小，v（逆）逐渐增大，但最终v（正）、v（逆）均比原平衡大；减小反应物浓度或减小生成物浓度，最终v（正）、v（逆）均比原平衡小。2、压强：加压（减小容器体积）对有气体参加和生成的反应，气体...
压强对化学平衡移动有影响么?
压强对化学平衡的影响如下：1、当反应物和生成物都是气体时，改变压强会对化学平衡产生明显的影响。增加压强会使气体物质的浓度增大，这有利于反应向生成物方向移动，即平衡向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强会使气体物质的浓度减小，这有利于反应向反应物方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动。
