用EDTA法怎样测定水的总硬？用什么指示剂？产生什么反应？

Answer 1

EDTA法测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前：M+EBT M-EBT (红色)
主反应：M+Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT (红色)、（蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
将水中的Ca2+离子和Mg2+离子都看作Ca2+离子，并将其质量折算成CaO的质量，并把1L水中含10mgCaO称为1度。
具体测定方法如下：
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。

Answer 2

EDTA法是一种常用的化学分析方法，用于测定水中的总硬度。使用的指示剂是Eriochrome Black T（EBT），它在钙、镁离子存在时会呈现出不同的颜色。以下是EDTA法测定水的总硬度的步骤：1. 取一定数量的样品，加入适量的氢氧化钠和EBT指示剂。此时，溶液呈现出蓝绿色。2. 然后，逐滴加入EDTA标准溶液，直到指示剂的颜色变成红色为止。这时，说明EDTA已经与水中的钙、镁离子形成了络合物。3. 记录加入EDTA标准溶液的体积，并根据计算公式计算出水中的总硬度。反应过程如下：Ca2+ + EBT + EDTA → Ca-EBT-EDTAMg2+ + EBT + EDTA → Mg-EBT-EDTA总硬度 = 测得EDTA用量 × EDTA摩尔浓度 × 原水体积注意：EDTA标准溶液的摩尔浓度需要先进行标定，以保证测量结果的准确性。

Answer 3

EDTA测硬度，实际上就是EDTA和水中的钙、镁离子发生络合反应。选用的指示剂可用酸性铬蓝K、或钙指示剂、铬黑指示剂都可，PH=10。称之为络合反应或配位反应。具体测试方法一般的分析化学书上都有，在此不赘述。标准分析方法里也有。