旧键断裂吸收还是释放能量

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断裂化学键一定是吸收能量的,形成化学键一定放出能量。

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化．

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，若为吸热反应，应物总能量低于生成物总能量。

断键吸收能量。物质中的原子之间是通过化合健相结合的，当物质发生化学反应时，断开反应物之间的化学键要吸收能量，而形成生成物之间的化学键要放出能量。

键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。

键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。

常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。

吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应。常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba（OH）2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解（如硝酸铵的溶解），弱电解质的电离，水解反应等．

放热反应的概念：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应。常见的放热反应：燃烧反应，中和反应，物质的缓慢氧化，金属与水或酸反应，部分化合反应。