高一化学反应中的热量变化问题
1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量。若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为
A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2kJ D.缺少条件无法计算
2.含1mol磷原子的白磷（P4）在一定条件下转化为红磷时共放出18.39kJ的热量，则下列关于白磷和红磷的叙述中不正确的是
A.白磷转化为红磷时体系的总能量降低了
B.白磷转化为红磷时，物质的稳定性增强
C.说明拆开白磷中的磷原子形成的共价键要比红磷容易
D.含1mol磷原子的白磷和红磷在相同条件完全燃烧放出的热量红磷多
3.已知每摩尔的Cl2分子离解成2摩尔的Cl原子时，需消耗243kJ的能量，则每2mol的Cl 原子结合生成1mol的Cl2时会_______（填吸收或放出）_________kJ的能量。这也充分说明了稳定性Cl__________Cl2（填＞或＜）
4.已知C-H、C-F、H-F、F-F键的键能分别为：414kJ/mol 、489kJ/mol、565kJ/mol、158kJ/mol。CH4与F2发生如下反应：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）。
（1）通过计算判断上述反应是吸热反应还是放热反应。
（2）计算当有4.48L（STP）CH4参加反应时的热量变化。
436*3+946-2*3*X=-92.4 X=391.06kJ/mol
将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为3X=1173.2kJ 选C
2.D
3.放出 243 <
4.
(1) 414kJ/mol *4+158kJ/mol*4-489kJ/mol*4-565kJ/mol*4=-1928kJ/mol
ΔH<0 是放热反应
（2）4.48/22.4=0.2mol 放热 0.2*1928=385.6kJ追问
不好意思还有一个问题
第3题里，设液化石油气的主要成分是C3H8，实验测得8.8g的C3H8气体完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体共放出440kJ的热量。则1molC3H8气体完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体的放出热量为____若其他不变而产物是液态水，则88g的C3H8完全燃烧放出的热量______（大于或小于）4400kJ。
麻烦了 加分
2200
(第二问题目是不是错了？觉得怪怪的)
是按题目打的耶. . 谢谢
本回答被提问者采纳化学反应能量变化常见的吸热、放热过程
置换反应中，除上述两个特例，也存在放热现象。碱性氧化物如Na2O、K2O与水反应，以及强碱溶于水，都会放出热量。浓硫酸稀释时，虽然也是物理变化，但会伴随放热。大多数氧化反应，如氧气与物质反应，也释放热量。这三个平衡反应：N2和H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2聚合成N2O4，均是放热过程。
化学反应中的吸热和放热问题
(1)放热，吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关.2)为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？这是由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有...
化学热量问题
1.所有的中和反应放热.2.有些物质溶于水放热.如CaO+H2O=Ca(OH)2 以及浓硫酸，NaOH等等 有些物质溶于水吸热 如NH4NO3 3.有加热,高温条件的一般需要吸热 如C与CO2反应生成CO 4.燃烧的反应放热..等等.
高一化学题——关于化学反应中的热量变化
前一现象，水下去，蒸发，吸收大量热量，炭的温度降到着火点以下（燃烧的条件是氧气和温度），灭。后一现象，一点点水（相对旺的火），蒸发（吸收不了多少热量），分解（氧气和氢气），氢气燃烧氧气助燃，更旺。你的语言自己组织下。
化学反应的吸放热变化。
化学反应中的吸热或放热变化描述了化学物质在反应过程中吸收或释放能量的现象。当一个化学反应释放出热量，我们称之为放热反应，这样的反应通常会变得更为剧烈和迅速。与此相反，如果反应需要从外界吸收热量才能进行，则被称为吸热反应。吸热反应在没有外界热量供给的情况下无法进行，而放热反应则会释放额外...
化学反应中的热量变化
S(s)+O2(g) =SO2(g)为燃烧反应，放热，△H<0 ∴Q1>0 SO2(g) =S(s)+O2(g)为分解反应，吸热，△H>0 ∴Q3>0 且这两个反应互为逆反应 ∴Q1=Q3
化学反应中热量有什么变化
化学反应过程中，有的反应会放热，有些反应会吸热。一般来说金属和酸的反应、中和反应以及物质燃烧的反应都是放热的；反应条件为加热和高温的反应一般都是吸热反应。但个别反应也例外，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳为放热反应，铝热反应（铝和金属氧化物的反应，条件为加热）也是放热反应。
化学反应中的热量变化问题
分解100克CaCO3(s)需要C(s)的量为（178KJ\/393.5KJ）*12g=5.428g。0.5吨=500千克=500000克 所以需要C(s)的量为（500000g\/100g)*5.428g=27141.042g=27.141kg。
化学反应中的能量变化,通常主要表现为___;有些反应是___反应,有些反应...
化学反应中的能量变化，通常主要表现为（热量的变化）；有些反应是（吸热）反应，有些反应是（放热）反应。化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，依据断裂化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量差异分析判断反应吸热放热。当断裂化学键吸收的...
高一关于化学反应中的热量
反应物中的键都是要断开的，生成物中的键是要结合起来的，所以关键是要数多少键，P-P有4个，断开需要的能量为4*198KJ；O=O有5个，断开需要5*498KJ；P4O10中含有4个P=O键和12个P-O键，所以生成P4O10时放出的能量为4*585+12*360KJ △H=12×360+4×585-（6×198+5×498）=2982KJ...
