高一化学问题（有关化学反应热量的问题）
1.氢氧化铝和氢氧化镁的分解温度与聚乙烯的分解温度较接近，为什么将这两种氢氧化物添加于聚乙烯中，可起到阻燃作用？
2。为什么乙炔的燃烧热很低，但乙炔与纯氧气一起燃烧形成的氧炔焰温度很高？
2.燃烧充分
(有关高一化学反应与能量)吸热反应中,生成物是否因能量升高就不稳定了...
在化学反应中，一旦物质吸收了足够的能量，那么它就能够克服这个势垒，原有化学键断裂，到达一种极不稳定的高能状态。在高能态下的物质会自发的放出能量，重新形成低能的物质。这时，高能态的物质就可能有多种释放能量的方式，形成不同的低能物质，可能重新形成反应物，也有可能得到生成物，这就是化学平衡...
高一关于化学反应中的热量
反应物中的键都是要断开的，生成物中的键是要结合起来的，所以关键是要数多少键，P-P有4个，断开需要的能量为4*198KJ；O=O有5个，断开需要5*498KJ；P4O10中含有4个P=O键和12个P-O键，所以生成P4O10时放出的能量为4*585+12*360KJ △H=12×360+4×585-（6×198+5×498）=2982KJ...
高一化学题——关于化学反应中的热量变化
前一现象，水下去，蒸发，吸收大量热量，炭的温度降到着火点以下（燃烧的条件是氧气和温度），灭。后一现象，一点点水（相对旺的火），蒸发（吸收不了多少热量），分解（氧气和氢气），氢气燃烧氧气助燃，更旺。你的语言自己组织下。
高一化学必修二第二章化学反应与能量难点有哪些
难点一：化学能与热能相关计算：1.通过键能计算化学反应焓变等：这个的难点在于与选修教材中相关结构知识联系起来的题，如：已知C-C、O=O键能，计算金刚石（或石墨）与O2反应生成CO2的焓变。2.盖斯定律的相关应用：难点在于对于化学方程式的加减运算。技巧：多注意焓变的正负，可以减少大量计算 难点二：原...
高一化学反应 热化学反应方程式问题
前四题由于照片是横放的请你从右向左读 第五题。1.1000x1000\/100=10000mol 需要的热量：10000x178.5=1785000kj 2.1785000kj\/33≈54.1kg
高一化学,反应热到底是指什么?求大神解答
反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热...
高一化学反应中的热量的表达符号
热量在化学反应中的表达符号为Q，表示反应过程中释放或吸收的热量。例如：C(固) + H2O(气) = CO(气) + H2（气），-131.3 kJ。若反应为吸热反应，则表示△H为正值，反之为负值。反应过程中，吸热反应速率低于放热反应速率（v逆< v正）。在化学反应的平衡状态中，可以通过改变反应条件来影响...
高一化学反应中的热量变化问题
1. 3H2+N2=2NH3 ΔH=-92.4 设N-H键能是X 436*3+946-2*3*X=-92.4 X=391.06kJ\/mol 将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为3X=1173.2kJ 选C 2.D 3.放出 243 < 4.(1) 414kJ\/mol *4+158kJ\/mol*4-489kJ\/mol*4-565kJ\/mol*4=-1928kJ\/mol Δ...
高一化学怎么判断吸放热反应?
1、要判断一个反应是吸热反应还是放热反应的关键是反应物与生成物所具有的总能量的相对大小关系,与反应条件无必然联系,放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生,反应开始后不再需要加热的反应为放热反应,必须持续加热才能进行的反应为吸热反应.但是并不是说需要加热的反应就一定是吸热的,当然常温可以直接...
高一化学化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键断开需要吸热，反之放热。当断开化学键吸收的热量大于形成化学键放出的热量，那么这个反应吸热，称为吸热反应，反之放热称为放热反应。物质本身具有的能量越高这个物质越不稳定，键能越少。你需判断 反应物的键能之和-产物的键能之和 所得答案的正负 若大于0则是吸热反之放热 例如H2和HCl...
